在含硫元素的质量分数为百分之a的fe so4和的混合物中铁元素的质量分数为

NaHS、NaHSO4、MgSO4NaH看成一个整体23+1=24Mg也是24每个物质中都有这样的24而且每个物质中都有1个S32硫占了a％所以NaH或者说Mg就应该占了a％*(24/32)=0.75

A：1-3a%S---SO43296a%x=3a%则铁元素的质量分数为1-3a%

样品中含Fe2O3＝（1×42％/112）×160×100％＝60％

设样品质量为x,其中氧化铁质量为y,则：x*60%=y*2*56/160,可得y/x=60%/70%=85.7%含氧化铁的质量分数为85.7%

通过观察可以发现3种物质都有"S",且氮只有1个另外,“NaH”原子量和为24,正好等于Mg的原子量,就可以将,“NaH”看成是Mg所以“Mg”质量分数24/32×a%所以氧元素的质量分数为1-a%-

FE2O3112/160*100%=70%160FE2O3的分子量112二个铁原子的质量(56%/70%)*100%=80%氧化铁的质量分数是80%

我们把HCOO-CHO看成CO+HCOOH（1：1）然后就可以得出H:C(在HCOOH中的碳的质量分数,这里包括我们拆分的HCOO-CHO)是：6Y剩下的1-（23Y）中有12/（12+16）=3/7

你注意看没他们都可以改写的HCOOH改写为CO·H2OHCOOCHO改写为2CO·H2O设总质量为1这样就可以发现和O元素“结合”的氧元素质量为8Y设C元素质量分数为x那么和C元素“结合”的氧元素质量

Fe2O3-------2Fe16011290%x160/112=90%/xx=63%

只有醋酸中有氧元素,醋酸中的氧元素的质量分数为a%,那么醋酸中的碳元素质量分数为24a/32%,醋酸中氢元素的质量分数为4a/32%.甲烷的质量分数为100-a-24a/32-4a/32=100-15

铁含量为34%已知道S元素含22%,如果再算出氧元素含量,那么余下的就是铁的含量.设M％为氧含量S～4个O即32:4X16=22%:M％解得M%为44%,则铁含量为1－22%-44%＝34%

MgO中Mg质量分数=24/40=60%若在混合物中Mg元素质量分数为12%则MgO质量分数=12%/60%=20%CaCO3质量分数=1-20%=80%而在CaCO3中Ca元素质量分数=40/100

NH4HCO3------N791467.8%：79=X：14X=12%含氮元素的质量分数：12%

已知硫元素质量就可以求出氧元素的质量因为硫和氧两种元素是以硫酸根离子的形式结合在一起的在硫酸根离子中1个硫原子对应4个氧原子所以有32/64=a%/x解得x=2a%则混合物中硫酸根离子的质量分数为3a

设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=30%解得x=56,所以氧化物中元素R的相对原子

a%=58%*168/232=42%b%=60%*112/160=42%选A.a=

设总质量为m则mS=ma%除以32,算出来的结果是S的物质量然后S的物质量和SO4的物质量相同ma%/32×96就是硫酸根离子的质量所以wFe=（m-3ma%）/m=1-3a%再问：呃。。。。看不太懂

【1】求A的物质的量M=m/n=40g/0.5mol=80g/mol;【2】求A里氧的原子数：16x/0.6=80,x=3所以A的组成为RO3(R为未知元素的代号)【3】求A里R的原子量=80-3*1

100g含碳酸钙质量分数百分之八十的石灰石中,钙元素的质量是100*80%*40%=32g高温煅烧石灰石的过程中,钙元素的质量不变,设反应后固体的质量是x,得出32/x=41%x=78g反应生成CO2

Fe2O3-----2Fe16011280%x160/112=80%/xx=56%