在实验室制取氧气时,取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25克

因为在用过氧化氢制取氧气的反应中,二氧化锰是催化剂,就是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低）,而【本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变】的物质叫催化剂；所以“当反应

2H2O2＝2H2O＋O2↑二氧化锰是的催化剂可能原因有：1.电源电压不够2.电源能量不够（电池用尽电）3.元器件问题:如果元器件都是良好的,说电流表与电压表串联,不管再与灯泡串或并联先说与灯泡串联,

C

（1）完全反应后,生成氧气的质量为__3.00g-2.04g=0.96g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224596X0.96g245/x=96/0.96gx=2.45g（2）混合物中氯酸钾的质

A、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误．B、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气

第2次,加入10克水后,溶解掉的氯化钾的质量为：7.25-4.05=3.2克.由第1次,加入10克水,溶解掉的氯化钾的质量也应该为3.2克.故,反应后的剩余物质量为：7.25+3.2=10.45克产生

m=3,因为从题可以看出,最后剩3g是MnO2（不溶了）,那么前面10g水溶了7.25-4.05=3.15g的东西,后面4.05-3只剩1.05g,证明在第三次已经全部溶完了,只剩了3g不溶,所以m=

反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为26.5g30%=8

到在废物罐里就行然后清洗试管

反映结束后O2,KCl质量都不增加,而且在反映结束哪一瞬间同时停止,排除BD2KClO3==2KCl+3O22KCl分子量大于3O2所以生成KCl质量大于O2再问：你的意思是说，比较化学反应中物质的质

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，二氧化锰在反应前后质量不变；由于氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，所以反应

2KCLO3=2KCL+3O2反应中二氧化锰是催化剂质量不变所以根据以上化学反应产生氧气的质量是氯酸钾的质量加二氧化锰的质量减去剩余固体的质量等于生成氧气的质量3.0-2.04=0.96克再问：为什么

生成氧气质量为35.6g-34.8g=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g

设二氧化锰的质量为m,则原来的固体总质量为m/26.5%,原氯酸钾的质量为m/26.5%-m反应后固体的质量为m/30%,固体质量减少即氧气的质量为m/26.5%-m/30%设反应的氯酸钾的质量为x2

因为用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气时反应速度不是太快,生成的氧气不会将固体粉末吹到导管处甚至将导管堵塞,所以不需要在导管口处加一小团棉花.

（1）该同学制得氧气的质量是多少?10+1—9.4=1.6g（2）所用过氧化氢溶液中的质量分数是多少?设参加反应的有x克H2O22H2O2=2H2O+O2X1.66832X=3.4g所以质量分数是34

二氧化锰质量是不会变的,所以可以算出反应后剩余固体的质量,根据质量守恒,你就知道生成氧气多少了～之后就好解了

同学,固体混合物应该是12.5g吧先说明一下反应方程式：2KClO3===（催化剂MnO2)2KClO+3O2第一次加水与第二次加水后的固体剩余物质量差为3.2g,这说明第二次加水后溶解的固体质量为3

（1）实验室用过氧化氢制取氧气时，通常加入少量二氧化锰做催化剂，能改变过氧化氢制取氧气的反应速率，二氧化锰在反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不改变，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故

S+O2=SO2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑H2O2=H2+O2