在实验室加热30g氯酸钾 剩余氯

生成的氧气的质量＝15.5g-10.7g=4.8g2KClO3=MnO2、加热=3O2↑+2KCl24596x4.8g245/x=96/4.8g氯酸钾的质量x=12.25g二氧化锰的质量=15.5g-

2KCLO3=====2KCL+3O224596X=24.5g30-20.4=9.6g（1）生成氧气的质量为9.6g；　　　（2）原混合物中氯酸钾的质量24.5g再问：能不能完整一点看不懂啊着再答：2

剩馀固体质量是多少?再问：20.4g再答：元素守恒,O2=30-20.4=9.6g2KClO3=2KCl+3O2  245     

约等于百分之八十二,绝对不错!再问：要

2KClO3（MnO2.△）=2KCl+3O2↑因质量守恒,减少的固体质量为生成的氧气.故为26.5-16.9=9.6克

选B解,根据已知条件可知完全反应后固体中只含二氧化锰和氯化钾,(二氧化锰不溶于水,也就是1.599g)那么氯化钾的质量=9.04g-1.599g=7.441g根据质量守恒定律可知反应过程中氯元素的质量

2KCLO3===2KCL+3O224514996y=12.25gx=7.45g15.5-10.7=4.8g（1）生成氧气4.8g（2）生成这些氧气,反映了7.45g氯化钾（3）在15.5g的混合物中

（1）氯酸钾在二氧化锰的作用下能生成氯化钾核外氧气，化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量，小强所做的实验中制得氧气的质量为：47.4g

1、根据质量守恒定律得小强所做的实验中制得氧气的质量=47.4g-37.8g=9.6g2、设小强在实验中消耗氯酸钾的质量为X、大刚在实验中消耗氯酸钾的质量为Y2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2

可能为氯酸钾,氯化钾,二氧化锰如果氯酸钾反应完全的话只含有氯化钾,二氧化锰

生成氧气31.6g-30g=1.6g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g参加分解的高锰酸钾质量为15.8克

（1）.30-20.4=9.6（g）答：产生氧气9.6g.----因为该反应不产生液体和除氧气外的其他气体,所以变化的质量就是氧气的质量.由（1）得,产生氧气9.6g设原有氯酸钾x克2KClO3=2K

固体质量减轻30g-20.6g=9.4g,减少的质量就是O2的质量2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑24596x9.4g245/x=96/9.4gx=24.0g剩余固体中有KClO324

（1）30-20.4=9.6g

1方程式2KClO3====（MnO2,△）=2KCl+3O2↑,所以剩余【固体混合物】是生成的KCl,未反应完的KClO3,催化剂MnO2.【继续反应】剩下的是KCl和MnO2.将固体加水充分溶解,

生成氧气质量为26.5g-16.9g=9.6g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24514996xy9.6g245/x=96/9.6g=149/yx=24.5gy=14.9g二氧化锰的质量为

继续加热得到的氧气量为：47.4g-37.8g=9.6g设消耗KCIO3质量为x,同时生成KCI的质量为y2KCIO3====2KCI+3O224514996xy9.6245/x=96/9.6g149

2KClO3+MnO2==2KCl+3O2产生的氧气质量为10-9.04=0.96克因为最后得到1.59克黑色固体,说明最后得到的是二氧化锰,而最后加热至完全为止的固体为9.04克,所以加热完全后的氯

2KClO3====2KCl+3O224596x=24.525-15.4=9.6该化学反应符合质量守恒2.氧气质量为9.6g实际不能收集到这么多的氧气3.氯酸钾的质量24.5g

（1）26.5g一16.9g（2）剩余氯化钾和二氧化锰.根据化学方程式计算氯化钾的质量再答：16.9g一氯化钾的质量=二氧化锰的质量再问：额，第二题的过程是什么再答：设生成氯化钾的质量为x2KClO3