百度作业网在容积为1l的固定密闭容器中,加入3.68gn2o4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 22:08:45
N2+3H2=====2NH3270反应x3x2x剩余2-x7-3x2x反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量2-x+7-3x=2xx=1.5平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5g
当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是
参看图片,希望你能看懂.
这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧
解题思路：题目考查化学平衡相关计算，根据题目数据，依据三段法列式求算即可。解题过程：
A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同（等效）平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c；B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础
LZ你好^-^答案是【D】呦~这道题其实用典型的化学三段式就可以解决了4X+3Y==2Q+nR起始浓度：3200反应浓度：13/41/2n/4平衡浓度：25/41/2n/4根据【混合气体的压强比原来增
(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》
N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=
这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小
(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动
2SO2+O2===2SO3
根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L-1，物质的量为0.4mol &n
如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体
若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）开始3mol1mol00平衡1.8mol0.6mol0.4mol0.8mol这上面应该看得懂吧,先根据关系式和C,D平衡时的mol数,求x,再就求平衡是的A
应该没错啊,答案是多少?再问：练习册上说是1.5，不过练习册不用管它，因为才写了10页已经发现了2.3处错误还有个地方：http://gzhx.cooco.net.cn/testdetail/1663
乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你