在容积固定且绝热的密闭容器内发生化学反应2HI=H2 I2.

答案肯定错了.转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.压强增大或者温

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

设N2的转化量为x，则         N2+3H2⇌2NH3初始量：2n  3n&nbs

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

可以这样模拟,加入0.20mol的NO2,其实和加入0.1mol的N2O4是一样的.你先把两者置于两个相同的容器中,最后达到的平衡肯定和题干中的一样,之后想象将其中一个容器中的气体充入另一个容器中,此

C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

看生成物都有什么,是什么状态的,要想是压强最小,生成物为固态或液体容器内气体总和为3摩尔,生成物为固体的是D,A有水蒸气+硫B水蒸气C二氧化氮气体只有D中只为固体

再答：不会再问啊再问：会了！蟹蟹你！再答：改变量是和方程式系数成比例的再问：嗯嗯！谢谢啦！再答：恩遇到化学平衡的问题记住就像这样分成三个状态基本上可以一网打尽再问：我知道了！刚刚一下子蒙了！忘了该咋办

设t时刻已经消耗N2xmolN2+3H2=2NH3开始ab0t时刻a-x=13b-3x2x=6由2x=6有x=3a=13+x=16mol

能,因为化学变化总是伴随着能量的,所以任何可逆反应温度不变就平衡了,但条件是绝热

34选D判断是否平衡状态,抓住两点,1个速率问题,既速率相等且方向相反,2就是由于速率虽等但方向相同所以错误2个是物理量及其分数不变问题,例如4,这里还要考虑组分的物理量和总物理量的变化问题,具体就不

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

不妨1molN2和3molH21.5molN2和4.5molH2N2+3H2=2NH31+3>2系数变小同比例增加反应物,转化率增大∴a>b如果您认可我的回答,请点击“采纳为满意答案”,谢谢!再问：但

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m