49g硫酸在水中可解离出多少个氢离子h

4g氢氧化钠（40g每mol）有0.1mol钠离子则水（18g每mol）分子为5mol等于90g很简单的化学知识.

nH2SO4=49/98=0.5molnO=0.5*4=2molnH2O=2molmH2O=2mol*18g/mol=36g36克水中所含氧元素的质量与49g硫酸中所含氧元素质量相等

0.2mol氢离子,0.1mol硫酸根离子

浓硫酸能使纸张变黑的原因是浓硫酸具有脱水性,其本质是浓硫酸对水分子（或含有H,O元素的物质）具有很强的吸附.这是炭化的过程.而硫酸在水溶液中能解离出氢离子的原因是因为硫酸是易解离的酸.他们的原因完全不

n(H2SO4)=16/98=0.163moln(H+)=0.163*2=0.326moln(SO42-)=0.163mol再问：一题、0.269Kg溶质的质量分数为百分之十的氯化铜溶液。溶液中氯化铜

45克再答： 再答：正确答案给你了，求采纳谢谢

水的分子量是18,9克水就是0.5摩尔水.1摩尔物质是6.02*10的23次方个分子.9克水就是3.01*10的23次方个水分子.一个水分子有2个氢原子和1个氧原子组成,那么就有6.02*10的23次

看你是什么年级的,高中可以认为硫酸是二元强酸,就是可以电离出6mol的但是大学的话,要把硫酸的二级电离当成很小的,就是10%左右,那么也就是说3mol多点,原因是一级电离会抑制二级电离

2molNA2SO4溶于水可电离出多少molNA离子------4molNa+,2molSO4-.硫酸根离子=2*(32+16*4)=192g-----------------------------

设1mol的个数为6.02*10^23方,设为N.1.2N,4N.2.0.5*N,0.5*N3.10N,100N4.10N,80N5.3N,9N6.n/N,3n7.44:32,3:2,1:18.1.2

Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+硫酸盐是强酸弱碱盐可以理解成现在水中完全水解每一个铁离子再和水中的三个氢氧根结合生成弱电解质氢氧化铁于每分子水中的三个氢离子便余出来所以硫酸铁溶液显酸性

4gNaOH的物质的量为4÷40=0.1mol含有的钠离子数为6.02×0.1×10^23个100个水分子中溶有1个钠离子水分子的数目为6.02×0.1×10^23×100即10molH2O质量为18

我是一个高三党,可能认识不是很透彻,毕竟你这个问题可能不是高中范围内,我们做了这么多题没有专注于这种问题的第一个问题,水中也不是全是H2O,也会有H+,OH-,H3O+什么的,我感觉可以形象地理解为,

硫酸铝能够净化水，能使浑浊的水变澄清．故填：烧杯中的水变澄清．烧杯中的水仍然浑浊，说明氯离子和钾离子都不能净化水．故填：钾离子不能起净水作用．因为氯离子不能净化水，在检验铝离子能否净化水时，应该选择氯

肥料里边本身含有一定比例的水分,再就是施入地里后,农田里有水分,两种肥料掺混后容易造成氮肥的浪费,无法发挥效果.

你的说法不对；浓硫酸可以将有机物中的OH-和H-（-是基团的意思,不是离子）一比一的脱出反应,如果O和H元素不是以这样的基团的形式存在的话,常温下是不能被脱水的.（加热可以）如果你说的腐蚀是对某些金属

氢离子显正电价硫酸根显负电价两者2：1关系所以整体溶液中电荷为零显中性

离子化合物是指由离子键作用而组成的化合物,它们能在熔融状态下电离,当然溶于水的也能在水中电离,而酸在熔融状态下不能电离,只能在水中才能电离,而且他们是由共价键结合而成的,是共价化合物.

两者都可以产生H+,只不过是硫酸是强酸,所以硫酸氢钠是完全电离出H+,碳酸是弱酸,不完全电离出H+,碳酸氢根水解,生成碳酸,使溶液产生氢氧根显碱性再问：那硫酸氢根的所有盐都可以电离出H+吗？再答：中学

2mol硫酸含（2NA）个硫酸分子,可电离（4）mol氢离子,可电离出（2）mol硫酸根分子,共含（14NA）个原子.1个H2SO4含有2个H原子,都可以电离,所以是2*2=4,含有1个SO42-,含