在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤除不溶物,再向滤液中加入
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/14 01:11:37
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向滤液中插入锌片,有气泡生成,说明硫酸剩余,所以反应后固体中没有铁(因为铁要和硫酸反应),也没有氧化铜(它也能和硫酸反应),如果溶液中有Cu2+,那么加锌会在表面产生红色的铜,所以铜一定已经析出.可见
由题意可知,加入铁粉没有任何现象,说明盐酸不过量,已经全部反应完;氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液,若溶液中同时存在这两种盐,加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜,从而出现红色物质.
B滤液中一定会有硫酸亚铁Fe+H2SO4=H2+FeSO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4这里只有生成的硫酸亚铁没有与其它任何东西反应,所以滤液中一定会有硫酸亚
氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜,锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气.向滤液中插入锌片,有气泡产生,说明滤液中含有硫酸,因为反应时应该是氧化铜先和酸反应,转化为铜离子,当铜
稀硫酸先和氧化铜反应生成硫酸铜,铁再和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,如果还有稀硫酸和铁再反应生成硫酸亚铁,所以滤纸上一定有铜A错,滤液中一定有硫酸亚铁B错,如果铁不足量,滤液中就有硫酸铜C对,稀硫酸不足
由于后面加入铁片,有气泡生成,可以肯定,硫酸过量.也就是说氧化铜与铁必然都反应完全了.C肯定不选既然有不溶物,那不溶物就只能是铜(铁在硫酸铜中置换出来),选A由于硫酸铜可能全部被铁置换出来,故而B错误
1、这包固体粉末的组成是(氧化铜和铁粉的混合物);2、溶液B中一定含有的溶质是(氯化亚铁);3、固体C是(铜).A是氢气Fe+2HCl(稀)=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu
你说的是中间球型容器内的东西吧?是干燥剂,否则气体收集试管里全是水滴.再问:那为什么还要加石棉绒再答:铁粉堆在一起,反应面积很小如果铁粉和石棉绒拌在一起石棉绒作为骨架,支撑起铁粉,反应面积会增大很多,
有气泡,说明H2SO4有剩余,则不可能有Fe、CuO存在.滤渣只可能是Cu因为Fe参加了反应,所以滤液中有FeSO4选择D
氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁还可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,向滤液中插入铁片,铁片上无变化,说明滤液中一定不含硫酸铜和硫酸,分析选项,故选A.
应该是跟铁先反应.做过实验,就是这个现象,先放出气体,然后溶液才出现蓝色,而且蓝色要没气泡产生后才有.另外,如果需要详细的,可以参考他们的反应活化能跟电极电位判断!
把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤.在滤液中加入少量铁粉,无现象.则下列判断正确的是( )A.滤渣中一定不含铜B.滤液中可能含FeCl2和HClC.滤渣可能是铜和铁的混合物
铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜,生成的硫酸铜能与铁发生置换反应,生成铜和硫酸亚铁,所以滤液中一定含有硫酸亚铁,硫酸的量不固定,不一定把铁和氧化铜全部反应掉,所以滤纸上
氧化铜溶解在盐酸里面名家进取的铁粉把同置换出来了.如果在滤液加入少量铁粉,无现象.就说明盐酸用完了.这就有两种情况,一种是铁粉恰好完全反应,另一种是铁粉有剩余.由于铜不会溶于盐酸,所以不管怎么样都会有
A、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在,因为这两种物质都能与铁反应,溶液中只有硫酸亚铁,故此选项不可选.B、由于溶液中无硫酸铜则铜一定是被原来的铁还原了出来,至于铁是否有剩余则无法判断,故此选项
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,考虑反应是怎样进行的,首先,硫酸与氧化铜反应,生成硫酸铜和水,生成的硫酸铜再与铁反应,生成铜和硫酸亚铁,此处只能得到亚铁的原因是:用初中的话描述为,铁
1:铁和氧化铜,硫酸少量被反应玩了Fe+H2SO4=FeSO4+H22:氧化铜,铁恰好被反应完了(或者部分氧化铜反应)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
Cu因为稀硫酸与金属氧化物反应
根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片,铁片无任何变化,说明稀硫酸少量或恰好完全反应,同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸.根据质量守恒定律,铜无论以什么形式,都一定存在于滤渣中.由于铁能够和氧化铜与硫酸
如果硫酸过量,发生的反应就是CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4这个反应可能并不发生,所以说可能有铜硫酸亚铁不是可能有,而