在温度为T的双原子分子理想气体中,一个分子的平均平动能是[]
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 09:26:32
介个是玻尔兹曼经典模型,每个自由度是0.5kt,k是玻尔兹曼常数,t是绝度温度.一个非线性分子具有,3N个自由度,其中平动3个(分子整体平动,xyz三个方向),转动三个(整体绕xyz转动),其余的是分
小于利用PV/T是一个常数,质量相同,所以两管内的气体常数一样.如图第一图气体V小,利用大气压,第一个图气体P小于大气压.所以第一个图气体T小于
内能等于0.5*i*P*V,i是自由度,氧气为5,氦气为3,压强相同,所以内能之比为5/6
看来很多题目都是你提的啊.你其实一个一个提还有人解,一下全提出来,悬赏两百分,很少有人都懂的,虽然我都知道咧,但是你也清楚,百度上面打些符号太麻烦,所以也懒得答.等压则有p△v=nR(T1-T2).则
答案是A没错.我就回答一下你的疑问.双原子分子理想气体之所以热容和单分子的不同,是因为除了他们都有的三个平动自由度以外,双原子分子还有振动自由度.单单考虑单个分子的平动动能的话,他们是一样的,也就是说
因为气体在容器中运动时,除了重力和分子间相互作用力影响之外,就不受任何外力影响了(墙壁的作用忽略),所以气体分子的运动在任何方向上都是等概率出现的,没有任何方向具有优势,所以不管在任何方向上的速度平均
5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量
pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R
如果不为零则气体内部将出现定向流动,例如x分量的平均值大于零,则总体而言分子存在沿x轴正向的运动,宏观上表现为气流,就不是平衡态.这种整体运动不是热运动而是机械运动,热运动和机械运动的本质区别就是前者
理想气体内能公式:e=i/2kT对于单原子分子,i=3对于双原子分子,i=5所以容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子分子,当系统温度T时内能为3/2N1kT+5/2N2kT
高温热源吸收的热量Q1-向低温热源放出的热量Q2=对外的功W热机效率=W/Q1=(nT-T)/nT=(n-1)/nQ1=nW/(n-1)=n(Q1-Q2)/(n-1)nQ2=[n-(n-1)]Q1=Q
3/2kT,平均平动能与分子结构无关.其中k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23J/K如有不明欢迎追问
摩尔数,可以通过初态算出来啊再问:可以解答这道题吗?再答:第一步,做的功=pdv积分=P0(V1-V0)=P0(T1-T0)V0/T0第二步,对绝热变化,pv^gamma=常数对于双原子分子,gamm
质量为M,摩尔质量为u的双原子分子理想气体,处于温度为T的平衡态,其内能表达式为x
刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量
很简单啊内能=i/2*(nRT)=i/2*P*V=E所以P=E/V*(2/i)单原子P=E/V*(2/3)双原子P=E/V*(2/5)两个相加就是答案16E/15V
理想气体体积相等即物质的量也相等根据PV=NRTP1V=NRT1P2V=NRT2两式相加(P1+P2)V=NR(T1+T2)一式总P2V=2NRT即PV=NRT二式两式相比(P1+P2)/P=(T1+
一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求:(1)气体在状态B、C的温度.(2)各过程中气体对外所作的功.(3)经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热(各过程
(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为(n/2)kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N(阿伏加德罗常数)个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.