在碱性条件下双氧水将锰离子氧化为二氧化锰,酸性条件下二氧化锰氧化双氧水,为什么-搜答案-百度作业网

再问：哎。。为什么我想不到呢再答：先配电荷，再配水就行，都是一个套路再问：额，，我还以为有其他的东西生成。。再答：一般除了已知的，就是水，别想多了，一步步来就可以再问：好的，。谢谢

Mn(OH)2的Mn还是+2价,哪里被氧化了?再问：错了再答：所以说你题目错了,那你改呀.再问：是MnO（OH）2再问：是+4价再答：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2再问：大神再问：好猛

在碱性条件下将双氧水加入到含有三价铬的溶液中即可.只有双氧水的分解出氧气才可以将三价铬氧化成六价铬,不必抑制双氧水的分解.可根据生成的氧气的情况,调节双氧水的浓度即可.

5IO4-+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+似乎是这样的.

A．OH-与Fe2+能结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，且在酸性条件下I-、NO3-能发生氧化还原反应，符合题意，故B选；C．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，

NaClO4再问：请问用量如何把握呢？可以用于痕量的检测中吗？再答：用量不用把握，因为高氯酸跟被还原为氯酸根或氯离子对溴酸根和碘酸根没影响至于痕量检测只是用量问题你可以先用多一点氧化后再取来测定了当然

生成的溴会和水可逆反应生成酸,酸碱中合,平衡右移,溴变回离子态.

双氧水的氧化性其实是表现在其的双氧根的氧化性.酸性条件多表现其氧化性,碱性条件下多表现其还原性.

谁告诉你可以共存的?ClO-+2I-+H2O==Cl-+I2+2OH-或3ClO-+I-==IO3-+3Cl-视摩尔比决定按哪个反应式

氧化是肯定存在的,但是游离的离子已经不存在了,我现在是做铁的无机材料的,都是在碱性条件下结晶的,反应在中性条件下亚铁离子或铁离子很容易沉淀,生成胶状氢氧化物,随着碱性的增加容易生成Fe3O4,但是由于

你的猜想是对的.不过假如H2O2过量,则反应为3H2O2+I-==[IO3-]+3H2O,而I-过量则是你说的这个.

我猜测反应历程为：1、[Fe]2++O2==[Fe]3++[O2]-2、[O2]-+H2O==HO·+[HO2]-3、[HO2]-+H2O==2HO·+[OH]-4、HO·+[Fe]2+==[OH]-

抱歉,之前的错误.你可以试一下,用Ba(OH)2,如果有不溶于强酸的沉淀生成,那么就是氧化成SO42-了,如果不是,那么可能是连二亚硫酸.

所处环境不同导致的

5ClO-+2OH-+2CN-==2(CO3)2-+H2O+N2↑+5Cl-

不是,在酸性条件下可以：ClO-+Cl-+H+==Cl2(气体)+H2O

答：①双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子：H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O②向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-③等体积等物质的量浓度氢氧化

碱性条件下能共存,强酸性条件下不会发生氧化还原反应,只是碳酸根会变成二氧化碳和水而不能存在,硝酸根虽然在酸性条件下有强氧化性,但并不足以氧化氯离子,否则王水(三份浓盐酸加一份浓硝酸)怎么配制?

A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸不发生氧化还原反应，故B不选；C．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入

你可以去看看氧化还原电势,有氢离子、氢氧根离子参加的氧化还原反应,改变酸碱性,氧化剂的氧化性会发生很大的变化,可以理解为他改变了离子的氧化还原电势,导致反应发生变化高中的时候不知道学没学电势了,你也可