在碱性溶液中,某多硫化物-搜答案-百度作业网

你说错了,不是葡萄糖必须在碱性环境下,而是银氨溶液必须在碱性条件下才能存在,并且检验还原性唐

就是生成了另外一种物质,而此物质呈黄色!碱性是起稳定作用的!此物质只在碱性中稳定!

有可能会氧化水生成锰酸根离子

硫的低氧化态(0,-2)一般具有还原性,中间氧化态兼有氧化性和还原性(如SO2、H2SO3)高

CA中H+不行,会生成水B中Cu2+不行,会生成氢氧化铜沉淀D中HCO3-不行,会生成CO32-和H2O

我们从静态的角度分析这个问题,溶液程碱性,说明溶液中OH—大于H+,所以HCO3-吸收的H+比电离得要多,所以水解程度要大于电离程度!

x是5,你把方程式写出来,根据2：3先按电荷数配平,再按原子守恒配平

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→Cu2O↓+2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH生成Cu2O砖红色沉淀

第一种应该有氢氧化钠,第二种不一定有的,氯化铁的加量,加得多就可能变酸性啊.再问：原答案是：取少量废液，加入硫酸铜溶液或氯化铁溶液，若产生蓝色沉淀或红褐色沉淀，说明废液显碱性2NaOH+CuSO4=C

只是告诉你,除了给你的离子外,还有大量的氢离子或者氢氧根离子存在,需要考虑他们和其他离子的反应情况

一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、

1、可以生成多硫化物,例如：Na2S+(x-1)S=Na2Sx2、溶液中可被I2氧化：Sx2-+I2=2I-+xS再问：可是为什么在碱性条件下电解硫化钠后用碘滴定，用碘的量随时间增加而增加再答：碱性条

B中磷酸氢根离子和亚硫酸氢根离子不能跟氢氧根大量共存,C中铵根离子和铁离子也不行,所以答案是BC.

例如铝和氢氧化钠溶液（注意,一定要是溶液）能反应,生成偏铝酸钠和氢气,该反映放出大量的热,反应比铝与酸反应都更剧烈

这种离子与H+或OH-化合后一般不稳定例如CO3(2-)+2H(+)=H2CO3=H2O+CO2↑NH4(+)+OH(-)=NH3.H2O=H2O+NH3↑

存在.你是几年级的?初中：Ba(OH)2是能溶于水的高一：Ba(OH)2是强碱,在溶液中完全电离高二：Ksp[Ba(OH)2]约=10^-2,即饱和溶液的OH-溶液约为0.3,所以在C(h+)=10*

体现.S元素发生变价.从-2变为+6.至于铜元素则有两种可能.有可能原来是CuS,也有可能是Cu2S.如果是CuS就只有S升价,如果是Cu2S则Cu和S都升价.不管是那种情况,都会体现出还原性.

会走砖红色沉淀,即氧化亚铜,葡萄糖是多羟基的醛,有醛基就能与斐林试剂即新制氢氧化铜发生反应

性质不稳定,非常容易分解,2AgOH===Ag2O+H2O不能在碱性溶液中存在~如上~

在中性反应,碱性不一定,c(H+)太低,重铬酸钾电极电势降低了很多,不能氧化亚硫酸根了具体可以根据能斯特方程计算