在空气中高温 caco3与cu的混合物

A、m1=m2说明无质量改变，进而得出无碳酸钙分解，A正确  B、m2＜m1说明质量减少，减少的原因是由于碳酸钙反应生成了二氧化碳所致，B正确 C和D、若样品全部为碳酸钙

A、若m1=m2，说明质量没有改变，进而可以得出无碳酸钙分解，则原样品中无CaCO3，正确；  B、若m1＜m2，说明质量增加，而碳酸钙分解生成二氧化碳会造成质量减少，故样品中一定

最后完全是CuO呗,所以O含量=C含量,Cu/C=Cu/O=64/16=4：1

第一个发生反应浓硫酸把CuSO4*5H2O中的水脱去注意是脱水所以是化学变化第二个应该不发生反应

方程式:MgCO3==(△)MgO+CO2↑2Cu+O2==(△)2CuO既然固体总质量前后相等,那么二氧化碳的质量就等于氧气的质量,均设为xmol,根据化学计量数之比,碳酸镁为xmol,铜为2xmo

MgCO3=MgO+CO22Cu+O2=2CuO就是说,生成的CO2的质量和反应的O2的质量相等.

2Cu+O2==2CuO质量增加128------------32X--------------32X/128CaCO3===CaO+CO2质量减小100------------44Y--------

CaCO3高温加热分解形成CaO和CO2Cu高温加热和O2反应生成CuO解析：2Cu+O2==2CuO质量增加12832x32x/128CaCO3===CaO+CO2质量减小10044y44y/100

越活泼的金属越容易和水发生反应,Cu最不活泼,so不能反应.铜与氧气的反应2Cu+O2====2CuO铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3

设原氢氧化铜1mol,铜xmol质量=98+64x克那么生成氧化铜质量=80（1+x）克那么质量前后不变：98+64x=80+80x16x=18x=9/8所以原来氢氧化铜质量=98,铜64*9/8=7

2Mg+o2=（点燃）2Mgo2cu+o2=△2cuo再问：再问：空气氧气一样莫再答：Mg不一样Mg活泼可以与N2CO2反应方程式如下4Mg+3N2=2Mg2N32Mg+CO2=2MgO+C4Al+3

高温条件下的铜又被空气中的氧气所氧化重新生成了氧化铜,应该在看到黑色氧化铜变成红色后先停止加热继续通CO,待冷却后再停止通CO

Fe在空气中不会马上被氧化,会缓慢氧化,而且对于纯铁,即使加热也不容易被氧化,所以焰色反应才可以用铂丝或者铁丝；再问：这个铁，指的是铁粉？我这个实验必须要用铁粉，还有，一般学校有纯净的铁粉（没别氧化的

CaO中的一种或两种．某化学兴趣小组为探究该固体的成分,称量样品m1g,经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却,至质量不再减轻为止,剩余固体的质量为m2g．下列推断不正确的是（）A、若m1=m2,则原样

选CD分析:根据题目能引起固体质量变化的就是CaCO3因为CaCO3在高温下能分解产生CO2而使固体质量减少,因而AB正确,但CaO的存在与否并不影响m1和m2的关系,因为CaO与其它成分一样,高温下

CA(OH)2+CO2=CAVCO3+H2OCACO3+H2O+CO2=CA(HCO3)2有部分变质变为碳酸氢钙

思路：应当选择一种物质,能同时溶解铜、碳酸钙而不能溶解SiO2.盐肯定不行,都不反应.氢氧化钠能溶解SiO2.硝酸能溶解CaCO3和Cu.硝酸银能溶解Cu,同时生成Ag.欢迎追问在线回答

铜,在空气中不能燃烧但是能在空气中与氧气反应生成黑色的氧化铜一氧化碳,在空气中点燃,发出蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体甲烷在空气中点燃,发出蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一

2Cu+O2====2CuO增加的是氧气的质量M1Cu(OH)2===CuO+H2O减少的是水的质量M2设M1=M2=m2Cu+O2====2CuO64*232xm所以x=128m/32Cu(OH)2

因为有CO2存在.Fe与O2、水反应得到铁锈Cu与O2、水、CO2反应得到Cu2(OH)2CO3,CO2的存在使得这个反应容易进行.