在等质量的稀硫酸中分别放入镁,铝,锌粉末,完全溶解后,溶液质量仍相等

1HCL2铁等质量的镁和铁,镁的物质的量大

Mg剩的多.Fe剩的少.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑∵天平保持平衡∴产生的氢气质量相等∵Mg的相对原子质量＞Fe的相对原子质量∴要置换出相等质量氢气,M

应该选C.可以用具体数值法.因为需要生成氢气的质量相同,设都生成氢气6克.则2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2546X6Mg+H2SO4=MgSO4+H2242Y6可得Y=72,则铜铝合

初中生吧,加油吧,少年.我们来看,如果不发生反应,天平平衡.发生反应之后,天平依旧平衡,说明生成的氢气相同物质的量.以此可知盐酸一定不足.假设盐酸过量,那么铁生成的氢气一定多.对吗?这是为什么呢?这是

`1.盐酸.解析：盐酸等质量,镁和铁也等质量,反应后也平衡.说明产生的氢气也相等说明所消耗的盐酸的量相同,消耗的铁和镁的物质的量相同.若盐酸过量,铁和镁物质的量不相同,产生的氢气不相同.盐酸不足的话,

向Zn的一边偏等质量的Mg和Zn,Mg的摩尔量大于Zn的摩尔量,即反应的和Mg反应生成的H2多,所以Mg这边跑掉的H2多,Mg这边的质量就要轻些.

因为是等体积、等浓度的稀硫酸,所以硫酸的量相等,而等质量的硫酸分别和镁和铝反应,消耗铝较少.可见,完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余,情况只能是铝有剩余,硫酸与镁恰好完全反应或硫酸过量镁消耗不掉.设铝

简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*

假设加入Mg为xg,加入Al为yg.1molMg产生1molH2,1molAl产生1.5molH2.则在Mg这一侧生成H2为：2x/24=x/12g在Al这一侧生成H2为：2*1.5y/27=y/9g

铝镁化合价不同,12份镁生成1份氢气,9份铝生成1份氢气,这点列方程可以看出(铝正三价,镁正二,你是不是记差了)

选C首先反应中只有氢气以气体的形式离开烧杯.因为反应后天平仍然平衡,所以放出的氢气的量是一样的.Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2根据化学反应方程式,消耗的Zn与Fe

16.5g26598——=——x=9.8g(9.8g/100g)x100%=9.8%6.5gx

设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24        &

（1）若天平仍保持平衡,则反应物中一定无剩余的是（）,一定有剩余的是（）\x0d因为放入等质量的Mg和Al,假设盐酸有73g,Mg和Al的质量少于24g,则产生\x0d氢气多的是Mg,Mg和Al的质量

设分别放入x,ymolZn,Fe因为Zn→H2↑,Fe→H2↑都是1：1,所以放入Zn和Fe后质量变化量分别为65x-2x,56y-2y,二者相等的话天平仍平衡,所以65x-2x=56y-2y,所以x

假设锌粒和镁条的质量都是ag，设锌和硫酸生成氢气的质量是X，镁和硫酸反应生成氢气的质量是Y．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24     &nbs

A、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的

第一种情况：加入的两种金属都完全反应：设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑      增加

有铁5.6g右边烧杯有反应后没有气体产生.所以右烧杯反应后增加质量7.8g.左边烧杯反应后应当也增加质量7.8g,所以放出了0.2g氢气.从而算出有铁5.6g

可能出现的第一种情况：金属过量,酸完全反应,设每个烧杯中含硫酸的质量为m,分别生成氢气的质量为X、YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982mXX=m/492Al+3H2SO4=Al2(SO4)