在胶体中加入电解质后,胶体聚沉,那么液体带电吗-搜答案-百度作业网

解题思路：由题目信息，可知胶体的凝聚能力主要决定于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数．因Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，则加入电解质的阴离子所带电荷数越多，其聚沉能力越大，聚沉值越小．解题过程：解：Fe

电解质不一定在熔融状态下导电.比如说HCL..还有纯硫酸..液体可以看作是熔融状态.但是不溶于水就不导电..而导电的物质不一定是电解质.这个多了去了.金属都不是..因为电解质要求是化合物..而金属单质

物理变化,硫酸镁破坏了氢氧化铁之间的介稳性

对两种带相反电荷胶体粒子相互吸引而形成大的粒子,从而聚沉

选D0.5mol/L盐酸.首先,盐酸属于电解质,加入少量时,氢氧化铁胶体发生聚沉,加入过量时,盐酸与聚沉生成的氢氧化铁沉淀反应,生成氯化铁和水,沉淀溶解.A0.5mol/L硫酸镁B0.5mol/L氯化

谁说聚沉不是沉淀?就是沉淀.只不过对于胶体来说,他本来无法聚合,加入电解质后,胶粒容易聚合,沉淀,又叫做聚沉而已

这个应该很正常吧,加入电解质破坏胶体疏水胶体的稳定性由于其胶粒不能水化而主要靠粒子表面带相同电荷,互相排斥才免于凝结而得稳定.但疏水胶粒只有在构成吸附层的吸附离子和部分异性离子存在时才能带电而具一定程

不是,加入不溶于水的电解质（就是溶度积很小的电解质）不会聚沉

1.胶体微粒带上电荷的途径有两种.一是吸附：吸附是指物质（主要是固体物质）表面吸住周围介质（液体或气体）中的分子或离子的现象.吸附作用和物质的表面积有关,表面积越大,吸附能力越强.由于胶体例子细小而具

聚沉的方法有1．加入电解质.在溶液中加入电解质,这就增加了胶体中离子的总浓度,而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件,从而减少或中和原来胶粒所带电荷,使它们失去了保持稳定的因素.这时由于

豆浆是胶体分散系,其在水溶液中的粒子大小为1~100纳米,属于介稳体系,有些胶体粒子带电,比如说豆浆.河水...这时用有带电荷的离子的离子溶液就可以中和使胶体粒子相互排斥的同种电荷,使胶体粒子聚集沉淀

每个PO43-带3个负电荷,而3个Cl-才带3个负电荷.当加入等量电解质时,你说哪个所带负电荷数多呢?再问：一样多呀再答：是我表达的有点问题。仔细看原题“电解质电离出的阴离子带负电荷越多，越易聚沉”1

Na3P04中一个磷酸根离子带3个负电荷；K2S04中一个硫酸根离子带2个负电荷；FeCl3中一个氯离子带一个负电荷；NaCl中一个氯离子带一个负电荷，所以磷酸根离子的聚沉值最小，故选D．

首先,那些“电解质的阴离子”后来留在中和后的已经发生聚沉的液体中,经过过滤而被析出.（好像做豆腐的原理,把石膏CaCO3加入到豆浆中,破坏原胶体的电荷,析出水……那些你知道了吧,应该）问“为什么粒子中

加入电解质可以中和胶体所带有的电荷而胶粒带电是胶体稳定的重要因素故加入电解质会使胶体聚集长大形成颗粒较大的沉淀而从体系中析出

胶体的稳定性,涉及到胶体的体系组成成分和各成分的特点,加入电解质的量的多少可以影响体系的平衡,一定范围内可促进电荷的增加防止胶粒团聚,过多则加速团聚.加入不同的电解质,合理的范围也不同.温度对于胶体的

胶体微粒带正电还是负电都是无所谓的,都可以聚沉再答：只是正电微粒聚沉是硫酸根的作用。负电微粒的聚沉是钙离子作用

带相反电荷的胶粒遇到一起会发生聚沉.硅酸胶体的胶粒带负电荷,因为Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷.

聚沉

可以发生聚沉胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的布朗运动使胶体稳定要发生聚成就是要中和胶粒的电荷或加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会好了,一般来说,金属氢氧化物、金属氧化