增加固体反应物浓度向哪个方向进行

老师应该强调过：压强的改变导致化学反应速率的改变的实质是浓度的改变.换句话说：如果压强增大了,而对应物质的浓度没有改变,则速率就不会发生改变.我们有很多方法可以实现压强改变而反应物和生成物浓度没有改变

可逆反应达到平衡之后,如果再加入反应物,平衡正向移动,反应物浓度比原来平衡时候要大.因为后来加入的反应物不会完全转化掉.

固体和纯液体的浓度认为是常数一,所以浓度改变对气体可以使用.对一般的液体间反应也可使用再问：可不可以从平衡常数上理解固体的浓度恒为1所以不存在改变固体浓度的问题而对于气体和液体改变某一反应物浓度后由于

不一定,要看情况.一般是降低,也有升高的,比如,2no2---n2o再答：不一定，要看情况。一般是降低，也有升高的，比如，2no2---n2o4再问：由什么判断身高还是降低？再答：其实最可靠的结果，是

1个例子,工业合成氨N2+3H22NH3加入大量的N2,平衡正向移动生成物,NH3的质量、物质的量一定增大反应物H2的转化率一定增大,但是N2由于增加了很多,所以转化率反而下降因为N2增加很多,所以整

增加反应物的浓度,单位体积下反应物的物质的量增加了,因为条件不变,所以反应物的活化分子浓度也增加,发生有效碰撞的几率也变大,所以反应物的反应速率增大,在生成物的反应速率不变的情况下,反应物反应的速率大

这个链接中的问题与你的问题类似,希望能对你有所帮助.数学方法就是用浓度商Q与平衡常数K的关系判断,该方法可以判断某一时刻平衡移动的方向.Q与K的表达式相同,只是K的浓度为平衡时的浓度,Q的浓度为任意时

这是根据平衡常数的定义值推测出来的.增大反应物浓度不会改变平衡常数的大小,但是会促使反应向右进行.从统计热力学是讲就是增大了单位时间单位体积内分子有效碰撞的次数.

不一定大于A.这和化学反应方程式的各项系数有关.因为K受系数影响.

请问平衡正反应方向移动只是正反应速率大于逆反应速率,两个反应同时进行.反之依然.

平衡正向移动反应物减少生成物增加,但是如果反应不消耗溶剂就是浓度一定减少,溶剂要是也参加反应则浓度就不好判断了.

压强影响平衡移动的反应只有一种——有气体参与（该气体可以是反应物也可以是生成物）的反应.增加反应物的量,增加生成物的量,相当于增加反应物或者生成物的浓度,平衡分别向正方向和逆方向移动.如果同时增加,要

若在不加任何物质的条件下,如升温或改变压强等实现的,平衡应向逆向移动,若是增加反应物而增大的,平衡向正向移动.

减小浓度则反映向增大浓度的方向进行!不了一什么改变,反映总是向削弱改变的方向进行

反应物的用量改变时,平衡移动后反应物的转化率改变情况有：1）对反应物不只一种的mA（g）+nB（g）﹤=﹥pC（g）来说,若只增大A的量,平衡向正反应方向移动,A的转化率减小,B的转化率增大.2）对于

这个题只有2和5是正确的.1错在如果生成物是固体,不存在体积分数3错在如果是加入了反应物A是平衡想正向移动,新加入的不一定完全转化,可能还达不到原来的平衡的转化率,故事错的4错在和3的原因差不多6错在

为什么高温不能呢?因为.加入高温不能,那么正反应一定是放热的加压平衡正向移动.应该能升高吧增加a浓度,A的转化率减少,a多了,但反应的没有加入的多A的转化率=反应的A/加入的A所以分母增大所以转化率降

意思就是反应继续向正反应方向进行,反之就是向逆反应方向进行,也就是平衡向逆反应方向移动.正反应就是你写的反应方程式从左向右的反应

增加反应物浓度,反应向正方向进行,这是对的,但是由于你是增加了反应物.所以不管怎么样,平衡稳定后,反应物的浓度肯定是要高一些的,反应只能是减弱,不能改变.所以也就造成了反应物的转化率降低了.

应该是直接加反应物,反应物的浓度变大,生成物浓度也要增加.正逆反应速率都要变大.(这个你其实很好理解,你想:增大反应物浓度,正反应速率变快,生成物浓度就会增加[因为溶剂是不变的],由于生成物浓度增加,