百度作业网增大压强反应速率图像解析式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 17:45:57
增大压强有两种方法：一种加入惰性气体,加入气体跟反应无关以增大压强,则反应气体的分压不变,速率不变另一种是：是减小体积,这种是不会改变反应速率的
不是.在没有其他参与的反应中,反应速率和压强无关,在反应前后气体分子数不变的情况压强增大反应速率不变.
因为根据碰撞理论,缩小体积或者增大压强都能增大气体浓度,间接增大单位时间内分子的碰撞次数,从而增大反应速率
对有气体参加的反应,是这样的.这里的增大压强是指减小容器体积的情况,不要和通惰性气体混淆（通稀有气体会特别说明的）.
n2化学性质不活泼,一般不参与反应,如果你说的反应反应物与生成物都没有气体,或者反应前后气体体积不变,压强就没有影响.如果不是也没有影响,因为压强影响反应速率的实质是增大压强后增大反应物浓度,体积不变
是错的,增大压强反应向气体体积减小的方向移动,故向逆反映方向移动,反应速率应该减小.希望对你能都有所帮助.
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化
显然这是错误的.例如恒容情况下,在化学反应中加入不参与反应的气体,压强增大,而化学反应速率不变.原因在于：化学反应速率的定义为单位时间内反应物（或生成物）浓度的变化.在上述条件下,各个反应物和生成物的
对的!增大压强只对有气体参加或生成的化学反应才是有效的!另外：假如在某密闭容器中有二氧化硫和氧气反应得到三氧化硫气体的可逆反应,若往该体积不变的容器中通入稀有气体,则容器的压强增大,但由于各种反应物和
就是这样,因为加大压强使气体密度加大,气体分子之间碰撞的概率更大,宏观表现为反应速率增加.
增大压强其本质是增大反应物的浓度,增加单位体积内的活化分子数,增加有效碰撞的次数来增加反应速率.如果是固体与液体的反应,增大压强对体积的改变量可以忽略不记,故反应物的浓度不变,反应速率不加快.AgNO
如果你想知道增大压强能否提高速率,你应该看增大压强后反应物浓度有没有升高.建议楼主不要什么都想总结出规律（化学的规律不像其他科目一样一成不变）,在化学中,很多东西最好是根据其本质来认识比较好.这样或许
反应速率加快,至于平衡是否移动,需要看反应前后!气体!的系数和是否相同
举个例子,就用你这个：比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氦气（不是氮气,是充入稀有气体等）,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的浓度实际上并没有改变.浓度=物质的量÷
不一定.勒夏特列原理讨论的是平衡,与速率无关.还应该考虑其他条件,如温度、催化剂等.
看你是怎么增大了.比如说向一个固定容器中加入惰性气体,虽然压强大了,但是相对于反应气体来说浓度没有变,所以不会加快.主要看本质,气体浓度变了没
大哥,搞错了CaCO3==CO2+CaOCO2是气体,所以增大压强,逆反应速率增加,进而正反应速率也增加了
第一个不对,对于纯溶液或固体反应没有用第二个对第三个的确应该交代其他条件不变,否则不能判断啊第四个,所谓有效碰撞就是可以发生反应的碰撞,要求能量足够、取向正确,活化分子间发生的碰撞不一定都发生反应啊,
这个问题应该是这样吧!增大气体的压强?反应速率为什么增大?一定质量的气体!所含有的分子数是一定的!增大压强,体积变小!分子数不变,但是相遇的机会变大了!速率自然变大了!
在化学平衡中,只有对反应前后有体积变化的反映改变压强才有用,如果体积不变的反应,增大压强就要升高温度,升高温度,反应物活化能增大,且增加了碰撞几率,所以反应增大幅度不同；如果是体积可变的,要怎加压强就