4种方法说明O非金属性大于S-搜答案-百度作业网

1、单质与氢气反应的难易程度（容易,非金属性强）2、生成氢化物的稳定性（稳定性强,非金属性强）3、最高价氧化物水化物的酸性强弱（酸性强,非金属性强）4、相互之间的置换反应（强置换弱）

肯定错,金属有非金属性?金属只有金属性2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋只能说明Fe3+的氧化性比Cu2+强

（1）氯气的氧化性要稍微强于氧气,但是,氯气的非金属性却要弱于氧气,进行电离势能测试也证明了,氯气的数值为1.33,氧气为1.26,这个数值越大,氧化能力越强,也就是非金属性越强.（2）硫单质和铁反应

同一周期的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,非金属性不断增强.同一主族的元素,随着原子序数的递增,原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐

同等情况：Cl能将Fe氧化成+3价；S只能Fe氧化成+2价；故氯的非金属性比硫强

S、C、N的化合价分别是-2+4-3非金属性N＞S＞C所谓非金属性,微观上看,就是吸引电子的能力.SCN-中,S比C吸引电子的能力强,电子对偏向S,所以S是负价N比C吸引电子的能力强,电子对偏向N,所

F>O>Cl>Br>I>S>C>H>P>B>Si对的

可以的.非金属氢化物越稳定,则非金属元素的非金属性越强.HCl比H2S更稳定,说明Cl非金属性比S强.另外,非金属氢化物越容易形成,则非金属元素的非金属性越强.

与Fe反应Cl能将Fe氧化至+3价：2Fe+3Cl==[点燃]==2FeCl3S仅能将Fe氧化至+2价：Fe+S==[点燃]==FeS最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4说明Cl的非金属

不可以这么说.因为就酸性来说HI的酸性比HCL强,但是I的非金属性显然比CL弱.这样比较是不恰当的要比较非金属性,可以比较单质的氧化性（即得电子能力）

只能说明在O2中N2,Cl2没有C,P,S活波从元素性质来说,N2本身具有稳定的结构,既不易被氧化又不易被还原,而Cl2本身就是很强的氧化性,因此在氧气中不能被氧化

1、铁在硫蒸汽中加热得到硫化亚铁Fe+S=FeS；铁在氧气中燃烧得到四氧化三铁Fe+O2=Fe3O4,说明氧比硫氧化能力强,即得到电子的能力强；2、氧能把硫从她的化合物中置换出来,2H2S+O2=2S

不能用单质熔沸点判断吧,熔沸点是物理性质,非金属性是化学性质.可以用与金属的亲和性来判断非金属性.你想用含氧酸强弱?那么O的含氧酸是什么呢?

3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2.可以不?

不能（1)酸性强弱（没有体现,利用的是硝酸的强氧化性）（2）单质间的置换,不满足

两种物质都有钠和氧,故只看硫和碳PH越小则酸性越强,酸性由中心元素的氧化性,也就是非金属性决定

1同周期中从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强同主族中由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱2最高价氧化物的水化物酸性强弱:酸性愈强其元素的非金属性也愈强3气态氢化物稳定性:稳定性愈强非金属性愈

水分子的相对分子质量最大,而且相对的氢键含量较多,分子极性较大,物质的沸点较高,常温下表现为液态.

强氯气通人到含S2－的溶液中,发生Cl2+S2－=2Cl－+S↓,Cl2可以氧化S离子,S不能氧化Cl离子

2H2S+O2=======2H2O+2S氧气可以置换S.