如何将混合溶液中氯离子溴离子碘离子分离开-搜答案-百度作业网

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我的方法比较恶心加入Fe3+盐使I-变成I2分离随后加入浓硫酸使Br变为Br2蒸汽和SO2混合气通过CuSO4得Br2最后电解溶液收集到的气体就是Cl2

四分之一其实就是原来有2mol氯离子,4mol碘离子,通氯气后是4mol氯离子,2mol碘离子,因此只需1mol氯气置换出2mol碘离子即可,原来有碘离子4mol,通入的氯气的物质的量就是原溶液中碘离

氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Cl-＜Br-＜I-所以溶液中只要有I-存在,Cl2就不会氧化Br-初始物质的量比Cl-：Br-：I-=2:3:4,要使得比值变为1:1:1则只需要将物质的量比变为

因为生成的碘单质在ccl4中是呈现紫色啊!再问：但是还有剩下的氯离子呢，再答：所有溶液都满足电子守恒，而该题中的阳离子只可能是氢离子，所以最后所有的阴离子都会与平衡电荷的氢离子以游离状态在溶液中，而能

溴离子碘离子亚硫酸根离子碳酸根离子

不能,碘离子与银离子碘化银,氯离子和银离子会形成氯化银,碘化银和氯化银都不溶于水,都形成了沉淀,所以无法将其分开,这里给的0.1mol是干扰项,无实在意义

首先,溶液中只有四种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-而PH=7故H+=OH-根据电荷守恒,有：NH4+=Cl-

这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?

电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等体积混合,则生成NH4Cl的水溶液,是一种

由于AgI溶度积最小,所以最先产生碘化银沉淀,然后是溴化银,最后是氯化银沉淀.所以沉淀先出现黄色后出现白色.碘化银、溴化银、氯化银均见光分解,且是缓慢分解.无论碘化银的固体或液体,均具有感光特性,可感

氯离子：加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,在加入稀硝酸,白色沉淀不溶,说明有氯离子；碳酸根离子：需要一套气体发生装置,往溶液中加入盐酸,会产生气体,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果变浑浊,说明有碳酸根

2:1:1再问：能否告诉我如何算出的再答：K+:Al3+:SO42-=1:1:2然后考虑稀释再问：不好意思，可以具体点吗再答：K2SO4:Al2(SO4)3=2:1满足K+:Al3+=1:1然后稀释1

特殊值法：设反应后FeCl3和FeBr3的物质的量分别为8/3和1/3,则Fe元素共有8/3+1/3=3mol,所以FeCl2为1mol,FeBr2为2mol反应后Cl-有8/3*3=8mol,增加了

不能,在酸性条件下存在硝酸根就相当于有强氧化性,会氧化碘离子和氯离子再答：求采纳哦，不懂再问再问：偏氯酸根能在碱性溶液中大量共存吗？再答：是次氯酸很吗？还是偏铝酸根？都不可以再答：根再问：好的谢谢^_

用Ba(NO3)2有沉淀的是硫酸根离子

答：【A】I-,Cl-：加AgNO3,生成AgCl(白色)、AgI（黄色）沉淀.加12%碳酸铵溶液,AgCl溶解,生成Ag（NH3）2+,仅有AgI（黄色）沉淀；【2】I-,Br-,：加AgNO3,生

都一样嘛,三价的铁离子和H2O2都是相同的作用,就是为了将碘离子氧化成碘单质,将碘离子和氯离子分开,三价的铁离子也有很强的氧化性

加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则有氯离子.Ag++Cl-==AgCl(沉淀)

能,因为溶液中一共也就只有NH4+,Cl-OH-,H+,你说,氨根离子浓度=氯离子浓度,那也就说明H+＝OH-,中型,相信我,我高中时也经常碰到.不会错的.