如何看转移电子数

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2OKIO3中I为+5价得到5个电子下降5个价态为0价相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价总共共转移了10mol电子多谢

电子转移的总量=失去的电子总数=得到的电子总数.如2H2+O2=2H2O反应中2H2共失去4个电子；O2得到4个电子,在这个反应中转移了4个电子,即2H2的4个电子转移给了O2.

常压下33.6L不等于1.5MOL的氯气常压下1MOL的气体的体积为24.5升所以氯气不到1.5MOL

先搞懂关系,找物质与电子的对应关系,主要是看元素化合价升降,化合价变化1,就会得到或者失去一个电子,转移电子数等于得电子总数或者失电子总数.根据对应关系就可以算电子转移了.你要先找出这种物质的物质的量

转移电子数就是在化学反应中得失电子的数目,化学反应分还原反应和氧化反应,在反应中得电子的是氧化剂,发生还原反应,是电子的是还原剂,发生氧化反应.化学反应的实质是电子的转移.就是一种物质的电子转移到另一

看这个元素的化合价变化如1molFe和2Hcl反应生成Fecl2Fe从0价升高到+2价转移2mol电子

根据化合价的变化,例如54g铝与足量氯气反应,铝由零价变为+3价,则转移电子数：54/27X3XNA=6NA

2molH＋变成H2,转移2mol电子,看转移多少电子,只看化合价升或降（只看一种,要么看升要么看降）了多少,另外是几个原子（或离子）发生了升或降,此为系数,所以是系数乘以一个原子升或降价的数字,就是

6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多了）.精炼铜时,阳极溶解的不只有铜,但阴

每一分子金属都是2,每一分子HCL是1化合价的升降可以看出来,

化合价主要参考变价元素.其中化学式前的系数与化学式右下角的小系数都要乘,但是需要注意是否化合价都有改变.例如3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O反应前Fe的化合价为0,反应后为2

电子转移的依据是化合价的变化.电子转移数＝化合价变化数×有发生化合价变化的该种元素原子个数

……标变价,列变化,升降等……先标反应前后变价元素的化合价,把升高的统一写在上方,把降低的统一写在下方,然后分别标出化合价升降的数目,升价总数=降价总数=转移电子数（升价和降价都是转移,可不能相加哦）

按照化合价的升降判断,有具体问题吗再问：KIO3+6HI=KI+3I2+3H20再答：I为例：KIO3中I是+5价，HI中I是-1价，KI中也是-1价，I2中是0价;可以认为：6个-1价的I得到6个0

摩擦起电跟接触起电的重要区别在于,摩擦起电之前,2物体是电中性的,净电荷为零；而接触起电之前,二物体其中之一必然有不为零的净电荷.因此,摩擦起电前后只是电子从一个物体甲转移到另一个物体乙,因为净电荷为

1个Br(0价）-------1个BrO3-(Br为+5）价,失5个电子.5个Br(0价）-------1个Br-(Br为-1）价,得5个电子.转移5个电子再答：家长给你5元钱，他失去5元，你得到5元

涉及到计算转移电子数的一般都是氧化还原反应,做这种题你要搞清楚谁是氧化剂谁是还原剂,以及化学反应的方程式怎么写.比如你说的,Cl2+Fe=Fecl3,这道题目给你的是氯气的量,你看反应式,氯元素是由0

看还原剂升高的价数或氧化剂降低的价数.比如：2H2+O2=2H2OH2升高4价,氧气降低4价.对于该反应而言,电子转移4mol的电子数!你懂得!

化学计算以mol为单位,一个方程式代表发生了1mol方程式,各个参与的化学物都反应的相应的摩尔数量.电子转移是指某一化学物化合价升降总数,列如,2H2+o2=2H2o的反应,氢氧元素的化合价都发生了变

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数2Al+6HCl====2AlCl3+3H2比如这个反应,转移电子数=铝失电子数=H+得电子数铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子,两个铝原子失去六个