如何知道复分解反应中溶液质量增加或减少

氢氧化钙和水反应,放出大量热,而氢氧化钙溶液温度越高,溶解度越小.此时会析出氢氧化钙.而且有一部分水与氢氧化钙反应了.所以溶剂质量减小且质量分数也减小.希望能帮到你再问：但溶液也都减少了啊。。。

因为氯化铁溶液是黄色的而硫酸铜溶液则是蓝色的所以两者混合时黄色加蓝色就表现出了绿色这没有什么化学方程式也没有发生什么化学反应只是一个物理的关于光学的问题而已啊.怎么可能是氧化还原啊?即使Fe3+还原变

一般生成沉淀气体水就不能共存以下横接符号相连的离子为不共存离子,如果你在题目中同时看到以下横接符号连接的两种离子存在,就不能共存,没有就能共存.H+—OH-；H+—CO32-；OH-—Mg2+OH-—

不变Na和水反应生成氢氧化钠,溶质氢氧化钠增加；同时水参与反应而变少（溶剂减少）；但由于溶液饱和,增加溶质和减少溶剂均是的溶质（NaOH）析出,溶液仍然饱和!

溶液质量减小

氯酸钠（NaClO）溶液中的有效氯应该就是指它的质量比吧,稀释,加相当于当前溶液质量5倍的蒸馏水.

主要是看离子组合以后能否产生水沉淀和气体.沉淀的物质在课本127页那个酸碱盐溶解性表中查询,水主要是氢离子和氢氧根离子,气体是氢离子和碳酸根离子形成的二氧化碳,或者氢氧根离子和铵根离子形成的氨气.我的

1、初中讲复分解反应就是在溶液中发生的.复分解反应发生的条件是生成气体、水或沉淀.固体或气体的酸碱接触我觉得反应很困难.2、酸碱盐溶于水可以电离出离子,离子化合物在加热熔融时也能电离出离子.NaCl在

生成沉淀；或生成气体；或生成水

浓盐酸又挥发性敞口放置硫化氢会挥发,因此因此溶质、溶液质量、质量分数均减小浓硫酸有吸水性溶剂增多,因此溶质质量不变,溶液质量增大,质量分数减少

不是因为加热到熔融状态才发生复分解反应的,其中的NH4Cl在加热到条件下很溶解分解成NH3和HCl气体,气体和固体在加热条件下就能反应.在溶液中两种固体溶解后,假设能够发生反应的话,应该是：2NH4C

A碳酸钡和硫酸变小,因为生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体B硝酸钾和硫酸钠不改变,但是因为交换后无水、气体或沉淀生成,二者不反应C氢氧化钙和盐酸不改变,因为反应后生成能溶于水氯化钙和水D硫酸铜和氢氧化钠变小

根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应．A、盐酸和氢氧化钠反应生成水，能发生复分解反应；B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体和水，能发生复分

先算出溶液的质量W=密度*体积=1.02*2000=2040g然后算出硫酸铜的质量W(硫酸铜）=2040*10%=204

1.02乘以2000乘以10%就可以了

硫酸亚铁溶液增多H2SO4+FE-----FeSO4+H2稀硫酸溶液减少H2SO4+FE-----FeSO4+H2铁钉质量减少H2SO4+FE-----FeSO4+H2

根据元素氧化性强弱来分析.K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Se>Pb>H>Cu前面的能置换后面的.

1、酸碱中和反应速率是最快的,因此盐酸首先与氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2、盐酸未消耗完前,氢氧化镁不会生成,因此硫酸钡将会稍后于中和反应发生：BaCl2+MgSO4=

中学发生反应的条件是有气体、沉淀、微溶物、水四个里面最少一个生成.所以硝酸钾与氯化钠不反应,从反应的热力学和动力学角度看两者不具备反应的条件.溶解性表可以判断物质在水溶液中是否为沉淀,从而可以判断反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O但这个反应不是复分解反应.实际上这个反应的原理包括两个反应1.H2O＋CO2＝H2CO32.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O第二个反应,碱与酸发生