如何计算sp3杂化轨道

这个在高中有点不好理解轨道可以认为是电子几率密度大头电子密度大用于轨道的重叠有效重叠大的话就越稳定小头则密度小复制自重

sp直线型sp2平面三角形sp3空间四面体

sp,sp2,sp3杂化轨道中sp键脚最大180度sp2为120度sp3为108度多少分

1、看中心原子基团是什么空间构型,正四面体型的中心原子杂化方式为SP3杂化,平面三角形的中心原子杂化方式为SP2杂化,直线型的中心原子的杂化方式为SP杂化.2、看中心原子上的不饱和键的情况,如果中心原

形成的原因到底是什么现在应该还没有论断科学家只是从结果中提出了这种理论要说怎样形成肯定是一个很复杂的过程现在应该没有人能够证明是怎么样形成的

氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

更正,不一定是等性杂化.sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化,混合后重新分成2个完全等价的轨道,直线型.剩下的两个p轨道与该直线垂直,可用于成派键.sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成3个完全

sp3杂化常见的有CH4、H2O、NH3sp2杂化常见的有BF3草酸sp杂化常见的有乙炔C2H2再问：还有别的呢再答：sp2杂化常见的有BF3草酸甲酸HCOOH乙烯苯sp杂化的只要有C≡C的那个碳就是

这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两

判断杂化类型,有个简单的方法,即是看中心原子的价层电子数,加上周围原子数目,然后除以2,得到的数如果是2,就是SP杂化,如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等.如CH4,中心原子C的价层电子数位4,

SP3杂化轨道的基本形状是空间正四面体.注意了,是轨道的形状,不代表分子的形状,如果分子成键时把4个轨道全用了,那么就是四面体的；如果用了3个,最后一个留给孤对电子了,那么分子就是三角锥形的.H2O也

处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行

先计算VPN（价层电子对数）,如果是4,就是sp3,如果是3,就是sp2,如果是2就是sp杂化.然后就可以判断了.如果说空间中有两条等长线段共用一个端点,那么另外两个端点想彼此之间距离最远,那么这两条

这个知识点我们已经学完了,可以为您解答,首先一个分子的价电子数,是1/2（a-nb)公式得出的,a是中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数就是最外层电子数,副族元素还要连3d上的电子数,然后n

错,2s只有一个轨道所以是1个2s轨道和3个2p轨道杂化形成四个SP3杂化轨道,然后原来2s轨道中2个电子均进入同一个杂化轨道,于是四个杂化轨道中,有一个轨道被孤电子对占据

sp3：正四面体sp2：平面三角形sp：直线

一共四条轨道参与杂化,其中一条当然占四分之一了

“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道（注意!仍是原子轨道）,叫做“杂化轨道”.由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化

sp等杂化轨道的区分主要是从化合物的结构来判断的,sp为直线型,如碳碳三键,乙炔,sp2为平面型碳碳双键,乙烯,sp3d为三角双锥或四方锥结构,如PCl5,sp3d2为正八面体结构,sigma键是杂化

sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于