百度作业网如何证明BaSO4与BaCO3溶度积的大小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:51:54
反了吧,BaSO4比CaCO3的Ksp小的吧再问：但是为什么不能说明？再答：因为[碳酸根]*[钡离子]>Ksp碳酸钡的话，理论上就有碳酸钡生成，,因为饱和的碳酸钠的的碳酸根浓度较大的，但是实际是Ksp
第一步就走不了吧,BaSO4是不可溶性盐,不能转化为BaCO3
碳酸根离子浓度增大,使Ba2++CO32—《===》BaCO3平衡向正方向移动,这样就减小了钡离子浓度,使Ba2++SO42—《===》BaSO4平衡向逆反应方向移动,不断的进行,硫酸钡溶解,生成碳酸
BaCO3水中微量电离BaCO3==Ba2++CO32-CO32-+H+==H2O+CO2CO2是气体飞走促使溶液中CO32-减少BaCO3继续电离反应趋于完全即BaCO3溶解而BaSO4显然不生成气
初中常见的沉淀有七种,两种有颜色的.五种白色的,氢氧化铁Fe(OH)3红褐色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2蓝色沉淀白色沉淀五种碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4、氢氧化镁
BaCO3溶于HCl,AgCl溶于浓氨水,而BaSO4在两者中都不溶.
BaSO4
主要是检验洗涤过后的溶液中是否还有Cl-的存在,用AgNO3溶液检查就可以了.
这个反应是不能稳定存在的,产生的BaSO4附着在BaCO3表面,使反应难以持续进行.
不能说明Ksp（BaSO4）大虽然BaSO4的溶解度小但因为加入饱和碳酸钠使溶液中碳酸根的量远大于硫酸根[Ba2+][CO3]>Ksp[BaCO3]产生碳酸钡沉淀
然后接着加稀酸（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都可以）看沉淀有无消失或有无气泡产生,若有气泡,则说明含有碳酸根,也就是BaCO3,若无气泡产生,则是BaSO4.（若沉淀不消失,则是BaSO4,因为硫酸不溶钡,
这句话错的,因为H2SO4中含有H+,可以和BaCO3中的CO32-反应生成CO2和水,所以并不是两种沉淀的互相转化,并不能说明Baso4的容度积比Baco3的小反应方程式：BaCO3+H2SO4=B
KSP牵涉到溶液中离子的浓度,[CO32-]明显大于[SO42-],BaCO3也会沉淀出来,此实验并不能证明Ksp（BaSO4)＞Ksp（BaCO3）.
个人认为可以从Qc和Ksp这个方面解释由于溶液中有大量的CO32-,加入BaSO4后,会有小部分BaSO4电离出Ba2+此时溶液中BaCO3的Qc大于Ksp故有BaCO3析出
题中给是说法的不对的,因为混合之后,碳酸根离子的浓度得到的极大的提高,而硫酸根离子的浓度本来就不高,又被稀释了一些,已经不是饱和溶液了.你的说法大致上是正确的,根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数
Ba2++SO42-==BaSO4Ksp（BaSO4）=C(Ba2+)*C(SO42-)Ba2++CO32-==BaCO3Ksp(BaCO3)=C(Ba2+)*C(CO32-)K=C(SO42-)／C
（若沉淀不消失,则是BaSO4,因为硫酸不溶钡,否则就是BaCO3）加入硝酸如果溶解而且有气泡就是BaCO3不溶解就是BaSO4过滤后,将所得白色沉淀
不对!此时,水溶液中有以下平衡：Na2CO3+BaSO4=Na2SO4+BaCO3沉淀的溶解不仅和KSP有关,也和相对浓度有关.好像在保正碳酸根浓度是硫酸根浓度的24倍吧,就可实现上述转化…可以算一下
是如何判断沉淀洗净吗?可以取最后一次洗涤液,滴入硝酸银溶液,若没有白色沉淀产生,则说明洗净（因为没有Cl-）.
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,这个反应类型是复分解反应,H2CO3一生成就会马上分解为H2O+CO2,胃酸的只要成分是HCl,搞清楚这几点的话很好写的,跟大理石与盐酸的反应是类似