如何证明碳酸钠溶液显碱性是由碳酸根水解引起的-搜答案-百度作业网

碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液呈碱性

用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上点燃,有黄色火焰证明有Na离子.取少量溶液于试管中,滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有碳酸根.

这道题小有难度,首先你要知道,溶液中各种元素以离子态存在,那么我们只要证明有Na+和OH-即可例如Ba（OH）2与NaCl溶液混合,我们也可以说含有NaOH首先,利用焰色反应证明Na的存在（火焰为黄色

碳酸钠对应碳酸氢跟碳酸氢钠对应碳酸酸性越弱酸根越水解碱性来自于酸根水解所以酸性碳酸＞碳酸氢跟碱性碳酸钠＞碳酸氢钠因为碳酸氢钠比碳酸钠多了一个氢离子,所以碳酸钠水解程度比碳酸氢钠大,结合水电离的氢离子多

氯化钠溶液呈中性,蒸馏水也呈中性

酸碱质子理论是说能放出质子的就是酸,能结合枝子的就是碱,由此碳酸根和C2H5O-都是碱.Lewis酸碱理论是说能提供孤电子对的是碱,能接受电子对的是酸碳酸钠溶液,乙醇钠溶液呈碱性是贪污发生了水解反应,

碳酸钠会发生水解反应.CO32-+H2O=HCO3-+OH-能使紫色石蕊试液变蓝色.

碱性.在水溶液中碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根,氢氧根就是使溶液呈碱性的原因.至于固体状态时,我们就说它是晶体,不考虑酸碱性.楼上纯属误人子弟..

加HCl,检验气体,验碳酸根,溶液分两份,一份加过量BaOH,生成沉淀,另一份加AgCl,也有沉淀,证明有氯离子和硫酸根,钠离子用颜色反映就可以检验了!再问：1.用试管取一定量溶液，滴加过量Ba(No

取1支试管.加入Na2CO3溶液少许.滴入酚肽试液.观察现象.再加入适量的Ca2(NO3)2观察现象.对比.如果红色消失则是CO32-引起的如果红色不消失.则不是

应该是求盐酸的质量分数及调味液中Na2CO3的质量分数首先要确定发生什么反应2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O对数据进行分析100g碱性调味液中Na2CO3的含量是一定的.随着盐酸

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

弱酸强碱盐,在水中水解呈碱性.

碳酸根+水可逆生成碳酸氢根+氢氧根碳酸氢根+水可逆生成碳酸+氢氧根氢氧根显碱性.这是弱酸根的水解效应.盐溶液呈酸性的物质的特点：阳离子所对应的碱为弱碱,比如铜离子,铵根离子等,这种盐可以叫做强酸弱碱盐

1、取同浓度碳酸钠和硫酸钠溶液,加入红色石蕊试液,只有前者变蓝,排除钠离子水解的干扰.2、用干燥的红色石蕊试纸检验无水碳酸钠固体,试纸不变蓝,证明没有水其不显碱性.由1知碳酸钠溶液显碱性是由于碳酸根离

如果是简单地从现象证明的话,可以测一些溶液的酸碱性,比如醋酸钙、醋酸钾溶液都呈碱性,而钾、钙、钠的硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐溶液都呈中性,因此证明是醋酸根引起的碱性.如果从原理上证明的话,醋酸根引起碱性的

向待测液中滴加酚酞试液,溶液变红；再选择与待测液中阳离子相同的可溶性盐溶液,滴加酚酞试液,溶液不变红；再选择与待测液中阳离子不同的可溶性碱溶液,滴加酚酞试液,溶液变红；从以上实验过程可证明OH-根使溶

碳酸根离子水解显碱性,CO32-+H2O==可逆==HCO3-+OH-

碱性强碱弱酸盐那么溶液主要显碱性楼主可以这么记忆强酸强碱显中性强酸弱碱显酸性强碱弱酸显酸性（指盐）其实主要的原因还是因为水解.我想楼主应该懂的

（1）因为每加入20g的盐酸都生成了2.2g气体,所以加入60g盐酸时应该生成6.6g气体.但实际生成5.5g,说明碱性调味液反应完全,所以100g奸相调味液与盐酸反应生成5.5g气体.（2）Na2C