百度作业网如果可燃物燃烧生成二氧化碳和水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 21:44:27
4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.2g+0.4g=1.6g,所以只含碳、氢元素,质量比为1.2g:0.4g=3:1化学式为CH4
生成26.4g的二氧化碳（0.6mol,含C7.2g）和16.2g（0.9mol.含H01.8g）的水,可燃物13.8g剩下的为O：4.8g,0.3mol所以化学式原子比为C0.6：H1.8：O0.3
4.4g二氧化碳,换成物质的量：则为4.4/44=0.1mol,所以有0.1mol即1.2g的碳,3.6g的水换成物质的量：3.6/18=0.2mol.则有0.4mol的氢,即0.4g氢,相加0.4+
该可燃物肯定有碳元素和氢元素,可能有氧元素.可以通过测定反应物和生成物的质量来确定是否有氧元素.
4.4g二氧化碳中碳的质量=44*12/44=1.2g3.6g水中氢的质量=3.6*2/18=0.4g碳的质量+氢的质量=1.2+0.4=1.6克,所以该可燃物中只含有碳、氢两种元素碳的质量：氢的质量
8.8克二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g10.8克水含氢：10.8g*2/18=1.2g可燃物质量为：8.8g+10.8g-12g=7.6g可燃物含氧元素的质量为：7.6g-2.4g-1.
设方程式为CxHyOz+3O2=点燃=xCO2+(y/2)H2O根据氧原子守恒,可知z+3*2=2x+y/2∴4x+y-2z=12将答案带入,选A
就是说生成0.4mol水和0.2mol二氧化碳,所以有0.8molH和0.2molC,所以是1：4,按照你给的数据应该是甲烷气体.
4.4克二氧化碳中碳的质量＝4.4＊12/44＝1.2g2.7克水中氢的质量＝2.7＊2/18=0.3g氧的质量＝2.3－1.2－0.3＝0.8g问该物质由那些元素组成?由C、H、O构成.个元素的质量
根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变，生成的产物二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳含有C，S，O元素，反应物中也一定含有这三种元素．可燃物燃烧是与空气中氧气反应，氧气由氧元素组成，则C，S一定
根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类没有改变,生成的产物二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳含有C,S,O元素,反应物中也一定含有这三种元素．可燃物燃烧是与空气中氧气反应,氧气由氧元素组成,则C,S一定
比较环保
碳元素和氧元素的质量比是2：5,那25.2g混合物中有碳元素25.2*(2/7)=7.2g.这7.2g碳元素全部来自乙醇,又因为C2H5OH中,C的质量分数为12×2/46=12/23,所以燃烧乙醇的
8.8g二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4g水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g该可燃物一定含有（碳、氢、氧）元素
1反应前有什么可燃物X和O反应后有什么CO2和H2O因为氧不确定所以可燃物必有C和H根据生成物计算出多少C多少H再跟原来的可燃物比较就可以确定可燃物的成分2所有的内容都在那个化学方程式上面他告诉了你X
可燃物物质的量为6.4/32=0.2molC的物质的量为2.4/12=0.2molH的物质的量为0.8/1=0.8molO的物质的量为3.2/16=0.2mol所以1mol可燃物中C的物质的量为0.2
8.8g二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4g水含氢5.4g*2/18=0.6g碳、氢元素质量比2.4g:0.6g==4:1