如果要把一吨ph为7.8的溶液的PH值提升到8.5,需要多少氨水?

pH120.01[OH-]pH110.001[OH-]0.01*100-0.01*x=0.001*(100+x)1000-10x=100+x11x=900x=900/11=81.8mL

只能回答第一个,第二个不全无法回答这是pH值计算问题首先把OH-物质的量计算出来0.1x10-2=1x10-3mol要保持pH=11的溶液OH-浓度为10-3mol/L也就是V=n/C=10-3/10

PH=12所以C（OH-）=10^-2PH=11C(OH-)=10^-3A:(10^-2*0.1L)/(0.1+x)=10^-3x=0.9L=900mlB:PH=10c(OH-)=10^-4(10^-

再答：再答：再问：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断再答：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断1、PH=2的HA加入几滴MOH，反应后

10的-11次方,这里和酸的酸性强弱没有关系；我设的是酸HA,没有说这是强酸还是弱酸,计算时这一点不需要考虑.

A、PH=11,则c（NaOH）=0.001mol/L,为原来的1/10,加水的话溶液的体积应该变为原来体积的10倍,所以加水是900ml.B、设加入PH=10的NaOH为VLV*10^-4+0.1*

1:设浓度为C,利用所得溶液PH为2列方程,又因为混合后体积为200ml,所以剩余氢离子的物质的量为0.2L*10^-2=2*10^-3,也就是用盐酸中的氢离子减去氢氧化钠里的氢氧根=2*10^-3.

应该都是0.05摩尔每升这题可以这么考虑：假设出一个初始浓度x,混合后溶液氢离子浓度是0.01（pH=2）所以说0.01*200=120*x-80*x（这个式子是最关键的!它是你对反应的分析得到的结果

如果是一元强酸和一元强碱的话：PH=6.5,[H+]=10^-6.5,H+总摩尔数=1000*10^-6.5=10^-3.5摩尔；PH=8.5,[H+]=10^-8.5,[OH-]=10^-5.5,O

加NaHCO3

忽略水的电离设加入盐酸Xml列示如下：0.01*100-0.01x=0.001(100+x)X=900/11ml

这个是100倍的关系,不是1000倍,所以应该是5毫升ph为3的盐酸溶液指溶液中H+%为0.001mol/Lph为1的盐酸溶液指溶液中H+%为0.1mol/L,也就是说要把0.1mol/L的hcl稀释

当然是酸性,这是毫无疑问的.当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0.当氢离子浓度达1mol/L以上时就不用pH来表示酸碱性了,而是直接用氢离子的浓度来表示.

一吨是1000L,PH值为3的溶液氢离子的浓度是10^-3mol/L,一共有氢离子1molPH值为10的溶液氢氧根的浓度为10^-4mol/L,反应前后溶液体积不变,则反应后有0.1mol氢氧根中和氢

1CO32-2Mg2+Fe3+3SO42-Ba2+Cl-Na+k+因为CO32-在酸性条件下会生成CO2所以不能存在而OH-会和镁离子和铁离子生成沉淀因此排除阳离子中有可能生成沉淀的只有钡离子因此硫酸

PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

应该降为pH为11,不可能为10,因为pH为10的氢氧化钠与12的混合为10,这有问题.pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L,pH降为11,则溶液中c（OH-）=0.001mol

PH值全自动计算机控制找我30立方的反应罐保证精度0.1以内不超调不过冲,响应快你只需设定下你所要的值,剩下的工作交给我们来做Q45814036

1.900ml2.1000ml再问：求过程再答：1.先求出NaOH的物质的量，然后当其浓度变为10^(-3)mol/l时的总体积，用总体积减去原来的100ml就得到要加的水的体积。2.NaOH的物质的

PH=12c(OH-)=0.01mol/LPH=11c(OH-)=0.001mol/L1如果加入蒸馏水0.01×0.1／(0.1+v)＝0.001V＝0.9L即900毫升2如果加pH=10的NaOH溶