1 9的盐酸等于%多少-搜答案-百度作业网

C(OH-)=0.12mol/LC(H+）=0.1mol/L二者1：1混合物质的量浓度各位原来的一半中和后OH-过量0.01mol/L故PH=12再问：为什么要按1：1混合方程式不是2：1么再答：等体

知道盐酸的密度不就行了…记得采纳啊

盐酸质量分数为36%,密度1.18/cm3；假设5%的稀盐酸的密度为1g/ml；需要浓盐酸体积：100ml5%的稀盐酸中,有HCl质量为100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要浓盐酸质量为5g/3

它只能说相对分子质量…36.5

盐酸过量,混合后溶液中氢离子的量浓度为(0.100L*0.6mol/L-0.100L*0.4mol/L)/(0.100L+0.100L)=0.1mol/L当溶液中氢离子量浓度为0.1mol/L时,其P

强酸强堿的稀释规律是每稀释10倍,pH就增加(酸)或减小(堿)1.但酸和堿的稀释只能无限靠近7,不能越过7.你无法把酸变成堿性溶液,无论其有多麼稀.所以第一问,答案是①3,5②不等第二问,答案是8,不

我们一般说的浓盐酸、浓硫酸指的是浓度在6mol/L以上.浓度最大的盐酸的密度近似是1.2g/ml,那么500ml就是600克,是1.2斤.浓度最大的硫酸的密度是1.84g/ml,那么500ml就是92

一部分氢离子与氢氧根离子反应了生成水了

约等于7原来的PH为5,氢离子浓度为10^(-5),稀释1000倍,为10^(-8)我们知道水电离的氢离子氢氧根为10^(-7),此时盐酸中氢离子浓度小于水中氢离子浓度,所以约等于10^(-7)中性所

明显是那一行印错了,应该是0.95×10^-7,或者9.5×10^-8pH=-lg(10^-14/0.95×10^-7)=-lg(1.05×10^-7)=6.98

PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

你得知道盐酸的密度啊m盐酸=盐酸密度×1

应该是等体积混合吧混合后PH=3.3,这是强酸和强酸等体积混合的近似计算,强酸与强酸等体积混合,混合后PH=原PH小的+0.3,(前提是两种酸PH相差大于等于2)

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得

一份浓盐酸加九份水稀释后,稀盐酸中盐酸的浓度是3.79%,因为浓盐酸的浓度只有36.5%,那含水为（1-36.5%）,再加9分水为9+（1-36.5%）浓度=36.5%/[9+(1-36.5%)]=3

能

5%的盐酸的密度是1.03克/毫升,1000毫升5%盐酸的质量是1030克.需要浓盐酸的质量是1030×5%÷36%36%盐酸的密度是1.18克/毫升需要浓盐酸的体积是1030×5%÷36%/1.18

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0

不知道密度怎么求?如质量分数为40%的HCl密度为1.198克/毫升(常温、常压下)