1 9硫酸质量分数

7mol硫酸就是7*98=686克硫酸.体积为1升,浓度就是686克/L.查表得知此浓度的硫酸密度为1.390克/ml,即1L重1390克.所以,体积分数为686/1390=49.3%

当然是硫酸的腐蚀性大,因为硫酸中的硫处于+6价,处于最高价态,而盐酸中的氯处于最低价态没有氧化性,况且两种酸等质量分数,硫酸的氢离子浓度大于盐酸的,所以说相比之下,硫酸的都市行要比盐酸大得多

200乘0.196除0.98就可以了

溶液的体积变成了10倍,但是密度却变小了,导致稀释后的溶液的质量小于原溶液的10倍,而H2SO4的质量没变,所以稀释后的质量分数大于9.8%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265988gx65/8g=98/xx=12.06g12.06g/100g*100%=12.06%

A因为是硫酸溶液,所以质量分数越大,其密度越大.所以如果是等体积混合,90%的硫酸的质量就要大于30%的硫酸,这样混合,所得的溶液质量分数就接近质量大的,所以>60%

没有任何关系,浓硫酸的质量分数也可以在97%96%,只是一般用98%的工业制浓硫酸浓与稀只是个相对的概念,浓的确切值有规定吗,很明显没有.而99%的浓硫酸也是存在的,叫做发烟硫酸

不同体积的质量分数不同.一升的是0.97%质量分数是硫酸分子质量和溶液总质量的比值.即m（H2SO4)/[m(H2SO4）+m(H2O)]取一升溶液,m(H2SO4)=98*0.1=9.8g；m(H2

1.84是98%浓硫酸的密度,分子中要先计算100*1.84得溶液质量,再乘以98%得硫酸质量分母中,由于水的密度是1g/ml,所以略去了,实际上是V*1

90%和10%的硫酸溶液的密度呢?再问：他问的是一个范围值。。。我不明白为什么大于50%再答：90%的硫酸溶液比10%的硫酸溶液的密度大得多，所以所得硫酸溶液的质量分数为大于50%。如98%的硫酸密度

98%的硫酸密度为1.84g·cm-3,所以1ml中含纯硫酸的量为1*1.84*98%=1.8032g

设需60%的硫酸与10%的稀硫酸的质量分别是x1、x2x1*60%+x2*10%=(x1+x2)*20%x1*40%=x2*10%x1:x2=1;4即所需60%的硫酸与10%的稀硫酸的质量比为1:4

浓硫酸：98%,18mol/L浓盐酸：37.2%,12mol/L浓硝酸：69.8%,16mol/L冰醋酸：99.5%,17mol/L浓氨水：28%,15mol/L浓磷酸：85%,4mol/L

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

质量分数为10%的稀硫酸196G中含硫酸19.6g,所需要的质量分数为98%的浓硫酸的质量=19.6g/98%=20g

500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中,溶质=500*19.6%=98克设需密度:1.84克每立方厘米,质量分数98%的硫酸x毫升溶液质量=1.84*x溶质质量=1.84*x*98%=98x=98

50乘以98%＝4949除以20%＝245245－50＝195克给分

纯硫酸铵（NH4）2SO4(2N)/[（NH4）2SO4]=(14*2)/[(18*2)+96]=7/33=21.212%因为该样品已经变质,假设纯度为X21.21%*X=19%==》X=89.57%

设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=110.91ml500-110.91=38

(1)S-------H2SO4---32-------98(2)硫酸溶液中硫酸的质量分数:16*98/32==49%