实验中为什么要选取酸度,显色剂用量和

如果太早了各种成分并未分离显色不明显,太晚了先被分出的物质可能已经流出层析柱了,造成错误结果

答：【1】选取酸度（PH=5-6）,是邻二氮菲吸光光度法测定微量铁实验的必要条件（才能生成稳定的邻二氮菲亚铁红色络合物）;【2】显色剂用量要过量,灵敏度才高、有色溶液的稳定性才好.所以以上两点,作为条

用邻二氮菲分光光度法测定铁时,首先要在酸性环境下将三价铁还原成两价铁,然后再与邻二氮菲配合形成有色的配合物.由于邻二氮菲分子在强酸性下会被酸化（质子化）,从而影响到其与二价铁离子的配位能力.故常用更弱

邻二氮菲与亚铁离子络合物才稳定.预先加入盐酸羟胺是为了还原铁离子（以免测量结果偏小）；加缓冲液是为了调节并稳定PH在5左右,此PH下邻二氮菲与亚铁离子络合最稳定,反应速率也能大幅提高.

让人知道化学反应时,两种东西正好刚刚反应,没有多加或少加

呃丙酮是溶于水的我用二苯碳酰二肼分光光度法测过六价铬也配过显色剂没发现有明显的分层会不会和温度有一定的关系当时我在广东常温25度以上后来在北京做环境监测的时候发现温度降低后（尤其是冬天）对常规实验的影

顺序不能颠倒.还原剂是为了把Fe3+还原为Fe2+,缓冲溶液是调节一定的PH值范围,使配位反应更完全,所以要在显色剂之前加.还原剂必须先加,是因为Fe2+与邻二氮菲可生成稳定的桔红色配合物[Fe(ph

顺序是不能颠倒的,原因是：还原剂的作用是什么?如果先加显色剂,即使显色也是物质未还原前的颜色（氧化态颜色）；还原剂加入前就加缓冲溶液,也许因为PH条件的改变而使还原反应不能进行.不知道你做的什么实验,

不可以,必须按顺序加,否则颜色不对,会失败防止亚铁离子的氧化我前段刚做了,就是顺序不对导致失败OVER!

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因为食品的酸度PH值影响到食品的保质期限,食品在酸性条件下保质期长,可以抑制细菌产生,而且有些添加剂的最合适的条件也和酸度有关

用PH检查计检查酸碱度,必须要对电极进行养护,也就是加入贮存液...而银-氯化银电极最好的贮存液是饱和氯化钾溶液,高浓度氯化钾溶液可以防止氯化银在液接界处沉淀,并维持液接界处于工作状态.此方法也适用于

应该是物理吸附吧,也有说发生反应的,碘可能的反应有加成,氧化,取代等用碘蒸气能显色的物质一般是含杂原子、双键、叁键、芳环以及多醇等大多数化合物均能显色.如果不能显色,估计是不含有不饱和基团的烷烃,或者

二硝基水杨酸比色法的测定原理是3,5-二硝基水杨酸在中性或偏碱性条件下与多糖水解的还原糖共热后被还原成棕红色的氨基化合物—3-氨基-5-硝基水杨酸,在一定范围内,还原糖的量和反应液的颜色呈正比.也就是

主要是为了定量实验的考虑,干燥土壤可以称干重,然后通过各种处理分离有机物从而计算含量.其实单纯是验证含有有机物的定性实验来说,没必要一定用干燥的.

二者很容易区分.显色结果的颜色,与反应物的颜色不同,如斐林试剂鉴定还原糖,反应前混合液为蓝色,反应后颜色为砖红色.染色结果的颜色,与染色剂的颜色相同或接近,如龙胆紫染色染色体,染色前染色体为无色,染色

因为醋酸是弱酸,用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐（醋酸钠）,溶液pH为弱碱性.酚酞的变色范围在9~10左右,刚好是弱碱性,所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内（滴定突跃）.

看重金属硫化物的K不稳和HS-的PKa哪个小了,如果PKa更小说明S2-和H+跟容易结合不能起到指示作用,一般情况下重金属是痕量的,应该不行.得在中性弱碱性条件下.

标定反应为间接碘量法Cr2O72－+6I－+14H＋→2Cr3++3I2+7H2OI2＋2S2O32－→S4O62－＋2I―反应在中性或弱酸性中进行,pH过高,I2会发生岐化反应：3I2＋6OH－=I

总酸度是各种酸的酸度的总和,因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸也有酸度（虽然很小）,为了测定准确,所以要把测定时用的蒸馏水中的二氧化碳除去.