实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/12 09:21:34
亚硫酸钙本身不溶,与酸的反应慢,而且与硫酸反应会生成硫酸钙,硫酸钙微溶覆盖在亚硫酸钙表面,组织反应的进行,使反应减慢.最终停止.换亚硫酸钙不好!
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
H2SO4(浓)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑S元素+4和+6价是相邻价态,不发生氧化还原反应.S没有+5价的复分解反应,强酸H2SO4制弱酸H2SO3实验室制备SO2的主要方法这样
强酸可以置换弱酸盐里的酸根H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3
不是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2这是盐酸Na2SO3+2HCL=2NaCL+H2O+SO2看来你基础还不是一般般差啊HCL是盐酸H2SO4是硫酸制CO2用的是稀盐酸不是稀硫酸
启普发生器一般适用于块状固体和液体的反应,一般要求块状固体遇到水不能溶解或粉化,而亚硫酸钠遇水就溶解了,所以不能用启普发生器.一般的固液之间的反应都适用,比如,分液漏斗与大试管(锥形瓶)就可以
解题思路:二氧化硫水溶性为1:40,属于易溶,故一般用浓硫酸制取。解题过程:实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫,为什么不用稀硫酸,应该也是可以的吧浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的方程式怎么写?解析:浓
似乎会吧,强酸置换弱酸H2SO4+Na2SO3=====Na2SO4+SO2+H2O
亚硫酸钠过量或恰好反应:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量:2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2因为硫酸是强酸,亚硫酸是中强酸,所以不管两者谁过量,实
亚硫酸钠不会被氧化的,因为这里没有出现强氧化剂反应:①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O【一定】②Na2SO4+NaCl2=BaSO4↓+2NaCl【一定】③Na2SO3+BaC
Na2SO3+|H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2
不能进行.假设该反应可以进行,则该反应为归中反应.归中反应要求反应物中硫元素必须有个中间价态,而Na2SO3中硫的化合价为+4,H2SO4中硫的化合价为+6,因为硫元素没有+5价,也就是说不存在中间价
亚硫酸钠过量或恰好反应:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量:2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2
这个反应属于强酸制弱酸,并且制得的H2SO3易分解,产物为H2O和SO2气体,气体挥发使反应向正方向进行.方程式如下:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO3(2-)+2H+=
因为SO2易溶于水:SO2+H2O=H2SO3(可逆)SO2的实验室制法反应原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3
生成的硫化氢和二氧化硫的比为2:1时完全反应,硫化钠和亚硫酸钠比为2:1,a/b=2:1,A的组成只有硫生成的硫化氢和二氧化硫的比大于2:1时硫化氢过量,硫化钠和亚硫酸钠比大于2:1,a/b>2:1,
设:需要锌的质量为X,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652X2.4g65/X=2/2.4gX=78克,答:需要78g的锌参与反应.
会,反应是复分解反应.生成亚硫酸,硫酸钠.而亚硫酸又会分解为水和二氧化硫.所以化学方程式为:H2SO4+Na2SO3====Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2S+H2SO4==Na2SO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O或2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2OSO3(2-)+2H(+)===SO2↑+H2O