实验室常用质量分数为百分之36.5

解设需x克质量分数为98%的浓硫酸x乘98%=980乘10%解得x=100g那句话没用

C=n/V=m/MV=(1.17*v*1000*36.5%)/(36.5*v)=11.7mol/L(*1000是因为密度单位为g/ml,而我们体积用L)（第2空根据稀释前后溶质量不变做C1V1=C2V

500*98%/20%-500=1950gZn+H2SO4=ZnSO4+H21*2+32+16*41*2490XX=490*1*2/(1*2+32+16*4)=10需要水1950g,能生成10g氢气

此题的关键要明确没有480ml的容量瓶,所以欲配制480ml的稀盐酸时,你需要配制500ml稀盐酸.质量分数为36.5％的浓盐酸的物质的量浓度C1=1000pw/M=(1000ml/L*1.19g/m

C(HCl)=(1000*1.2*36.5%)/36.5=12mol/LC(浓HCl)V(浓HCl)=C(浓HCl)V(浓HCl)12*V=100*3V=25ml

首先水的密度是1g/mL1L水是1kg36.5%的浓盐酸,水的质量又是1000g水的质量分数为1-36.5%就可以算出溶液的质量然后溶液的质量*36.5%就是HCl的质量HCl的质量再推出氯化氢物质的

1、氯化钠受潮2、量水时仰视读数3、烧杯未干燥（有水）

1、1.2mol/L2、250ml3、（1）（3）（6）（5）（7）(8）（2）（4）再问：能不能把具体过程写一下啊，怎么算的前两问再答：（1）设物质的量为x，设溶液的体积为1L，则物质的量为xmol

630/1.2=525立方厘米（毫升）质量除以密度等于体积

110*10%=m*37%m=29.73(g)V=29.73g/1.18g.cm-3=25.19cm-3=25.19ml用酸式滴定管准确量取25.19ml浓盐酸,与（110-29.73)g即80.27

百分之三十的H2O2溶液五十克,使质量分数为百分之十,要加入水的质量是50g*30%/10%-50g=100g2H2O2=MnO2催化=2H2O+O2↑2*343213.6g6.4g百分之十的H2O2

设需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×30%=60g×5%    x=10g．答：需要质量分数为30%的过氧化

假设稀释后的稀硫酸总共为X克.由于稀释前的纯硫酸重量为50克×98%=49克.那么稀释后稀硫酸中,纯硫酸的重量也肯定是49克.所以稀释后的稀硫酸的总重量×浓度=49克,写成算式为：X×20%=49,算

第一问的答案是49克再答：要完整的答案请先采纳

B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml

一看到质量分数和密度就那么算C=1000pw/M=12mol/L(这公式要记,推导很容易,直接认可)100ml3.00mol/L的盐酸中n=0.3MOL,那么找到V、n、c关系,就是V=n/c=25m

1、质量分数转化为物质的量浓度有公式：c=1000ρw/M把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L2、稀释前后,溶质的量不变,即c1V1=c2V2,数据代入50x

需要浓硫酸55.4mL,蒸馏水398mL.稀硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g需要浓硫酸的体积是V=m/ρ=102/1.84=55.4mL需要水的质量是

500g*20%=V*1.84g/cm^3*98%V=55.46mL浓硫酸55.46mL蒸馏水500-55.46*1.84=397.95mL

实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL