实验室用硫酸和氨水反应制取硫酸铵-搜答案-百度作业网

根据电子守恒计算1摩尔铜需要2摩尔电子65克锌失去2摩尔电子所以正好是65克锌就可以.实际要比理论值大很多,原因很多：反应不充分,过程中氢气有消耗,锌不纯硫酸过浓等条件都可以引起实际值大于理论值.

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Zn物质的量1.3/65=0.02mol根据化学方程式得H2物质的量也为0.02mol,所以制得H22×0.02=0.04g

浓硫酸具有较强的氧化性.和金属反应,+6价的S会被还原为SO2.如下：Zn+（浓）2H2SO4====ZnSO4+SO2(气体)+2H2O在反应最初、生成的是SO2而不是H2,影响反应收集.因为稀硫酸

有两个原因.（1）实验室里Zn比较常见,且往往含有杂质,溶液形成原电池加速反应,能较快的制取H2；（2）稀硫酸无挥发性,且酸性较强,所以制得的H2较纯净.

（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb

3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L＝0.3gZn+H2SO4=H2+ZnSO465g2g161gmg0.3gngm＝9.75gn＝24.15g

设所求为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98424.5%x0.498/24.5%x40答：要用质量分数为24.5%的稀硫酸40克.有不明白的发消息告诉我：）

如果用亚硫酸钙,那么反应后生成硫酸钙：H2SO4+CaSO3==CaSO4+H2O+SO2↑而硫酸钙是微溶于水,所以会覆盖在亚硫酸钙表面,阻止了硫酸和亚硫酸钙的进一步反应,不利于二氧化硫的制取.所以实

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g1molCuO+H2==Cu+H2O1mol64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气（标况下是22.4升）,再还原生成64克铜.

H2SO4+NH3H2O=(NH4)2SO4+NH3+H2O哎!高中的知识忘了,我在念大学,几年不看化学了.你自己配平吧

因为用硫酸会生成硫酸钙微溶物附在反应物表面上阻止反应继续.不能产生大量气体

用稀硫酸或浓硫酸都可以制取SO2方程式为：N2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O虽然用稀硫酸也能生成SO2,但是SO2在水中的溶解度比较大,而浓硫酸一方面含水量较少,另一方面浓硫酸吸水,

（1）CH3CH2OH浓硫酸H2=CH2+H2O（2）170摄氏度（3）B（4）氢氧化钠、最后的装置后面

实际意义是在水中,氨分子电离出的少量氢氧根离子和硫酸分子电离出的氢离子结合生成水.

Na2SO3+|H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2

如果.两者都在一个密闭容器里.浓氨水具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,并能与氨水挥发出的氨气反应一定生成氨气,稀硝酸和水还有单质硫,具体的自己配平吧另外还要看化学平衡,如果氨水的量大,那么会生成弱碱盐方程

CH3CH2OH=====(浓硫酸,170℃)CH2=CH2↑+H2O

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

因为石灰石与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4,CaSO4覆盖在石灰石表面,阻止反应继续进行,所以不能用硫酸制取CO2.

硫酸少量时,生成硫酸铵H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O硫酸过量,生成硫酸氢铵,H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O