实验室配制500ml0.5mol·L-1的CuSO4溶液,需胆矾62.5g-搜答案-百度作业网

12.58无影响偏低偏高

选D500ml容量瓶中需要硫酸铜8g=12.5g明矾,但是应该先在烧杯溶解再转移至容量瓶,不然直接加500ml水和硫酸铜则体积会超过500,故选D,

C=(1000*1.18*36.4%)/36.5=11.8mol/L11.8V=0.25*0.1v=0.0021L=2.1ml选50ml容量瓶还需要量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液记住：一定是配制500mL溶液,而不是加水500ml,用的是500ml的容量瓶,既是500ml的溶液,不是480毫升的溶液.用硫酸铜时：需要硫酸铜的质量为0.1

（1）500*0.5/18.4=13.59ml（2）20ml量筒；500ml容量瓶（3）1偏高（浓硫酸溶解于水放出大量热,所以体积会膨胀；如果这时候就放到容量瓶里去,则加入的水就只能偏少了,因为总的容

0.1*0.5*250=12.5g

胆矾是五水硫酸铜吧~我记不太清了.易得需要硫酸铜0.05mol,也就是需要五水硫酸铜0.05mol,就是12.5g咯~

这个问题其实你已经答对了啊,0.1*0.25*106=2.65g=2.7g,因为他只要求0.1mol/L,小数点后一位,你的答案也应该是小数点后一位,高中实验室是配不出真正的0.1mol/L的,总归有

由c=n/V=m(质)/(M*V)=m(液)w/(M*V)=pw/M(w为质量分数M为摩尔质量)得c=pw/M在由c1V1=c2V2解出V2代入数据算噢…(手机算不了了)

需要的主要仪器名称是：托盘天平,烧杯,容量瓶,玻璃棒,药匙,胶头滴管经计算需要CUSO4·5H2O--25----克把所得溶液沿--沿玻璃棒--注入容积为-500mL-的-容量瓶-中,并用适量水洗涤-

1、容量瓶,量筒2、称量3、偏低

先计算需要的体积1.19*x*36.5%=0.5*0.1*36.5解得x=4.2毫升准确量取4.2毫升浓盐酸,稀释于适量蒸馏水中,再转移到100毫升容量瓶中定容即可再问：温度对化学平衡的影响的实验报告

需称取的Nacl晶体质量为：0.5*0.5*58.5=14.6(克)正确的操作步骤是：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③用少量蒸馏水洗

很简单,体积0.5L.物质的量是0.05mol即n=CV.m=nM=0.05*58.5=2.925g

(1)玻璃棒、容量瓶(2)12g（3）检漏（4）①无影响②偏低③偏高（5）重新配置

0.05*106g玻璃棒,胶头滴管.定容时俯视刻度线.

你打错了.应为：配制500mL0.5摩尔/升的硫酸铜溶液,需62.5克胆矾.解析：n（CuSO4）=n（CuSO4.5H2O）=CV=0.5*0.5=0.25molm（CuSO4.5H2O）=nm=2

14.3克,配制时应选用500ml的容量瓶

(1)8g(2)2g(3)烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管(4)ACDE

（1）实验所需用品：abcgi,还缺少500ml容量瓶.（2）需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m