实验室配制SnCl2溶液时为什么既要加HCl,又要加锡粒 ppt

25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液和75g蒸馏水40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液和14g硝酸钾晶体和46g蒸馏水20g硝酸钾晶体和80g蒸馏水

是.蒸馏水是去离子的非常纯净的水,能防止溶液因杂质离子而失效.再问：谢谢你！~我可以再提几个问题吗?1.随意丢弃废旧电池已造成水土金属污染。2.水中钙离子、镁离子增多会导致水体营养化。3.通过活性炭吸

配制稀硫酸要将硫酸沿玻璃棒注入水中,配置硫酸亚铁溶液要加一些铁粉

SnCL2溶于水后要发生水解,生成Sn（OH）2难溶物而变浑浊SnCL2+2H2O=Sn（OH）2+2HCl加浓盐酸时,盐酸中的HCl可以抑制此反应向右进行,防止变浑浊.本实验还可以加入一定量的锡粒,

解方法一：需要氯化钠固体质量=溶液质量*溶质质量分数=80g*8%=6.4g需要水的质量=80g-6.4g=73.6g方法二:设需要质量分数为20%的氯化钠溶液质量为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变

1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积；然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯；接下来,用玻璃棒搅拌,

氢氧化钠是容易和空气水中的二氧化碳反应,还会腐蚀玻璃首先配制之前要把蒸馏水烧好1000毫升左右冷却,称取100克氢氧化钠放入1000毫升的烧杯中,在用烧好的蒸馏水搅拌溶解后稀释至1000毫升后冷却,储

1选CA：m=m(溶液)*%=100*5%=5(g)m=CVM=0.5*0.1*58..5=29.25（g）B甲不用容量瓶,乙用100ml容量瓶C由A计算可知,都是不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同

不加这两样东西SnCl2怎么来?Sn+2HCl==SnCl2+H2

用锡跟浓盐酸反应可制得SnCl2,即Sn+2HCl==SnCl2+H2,但是SnCl2易水解生成Sn(OH)Cl,为防水解,先将固体SnCl2溶于浓盐酸,再加水稀释.

SnCl2和FeCl3都是强酸弱碱盐,在水中极易水解生成碱式盐沉淀,加入酸可以使反应向逆反应方向移动,抑制水解.所以,配制SnCl2,FeCl3溶液时为什么不能用蒸馏水而要用盐酸配制.

1,Cu（OH）2是沉淀H2SO42,6>5>7>10>8>9>4>1>3>2baoh2naohna2co3nahco3kno3cuso4ch3coohhclh3po4h2so4第一问水有微弱水解,O

取水时仰视,所取水的量比实际的水量多了,当然所配制溶液中NaCl的质量分数变小了.

盐酸为了防止FeCl3水解可以加入少量HClFe^3++3H2O=Fe(OH)3+H+从上面的水解方程式可以看到,加入HCl,增大H+的浓度,能够抑制水解.

由于SnCl2的强烈水解和易被氧化性,配制SnCl2溶液时应该将SnCl2固体溶解在少量浓HCl中,再加水稀释.为防止Sn2+氧化,通常在新制的溶液中加入少量锡粒防止氧化,其原理与保存FeCl2溶液加

配置时要先溶于浓盐酸,之后稀释,长期保存要加高纯锡粒加浓盐酸防水解,加锡粒防氧化

因为亚铁离子易被空气中的氧气氧化,加少量铁粉可以阻止亚铁离子的氧化.

加入硫酸是为了防治水解,加入铁粉是为了防氧化,因为亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,加入铁粉可以还原三价铁离子!该水溶液在空气中蒸干灼烧,得到氧化铁(不是氢氧化铁)

SnCL2溶于水后要发生水解,生成Sn（OH）2难溶物而变浑浊,SnCL2+2H2O=Sn（OH）2+2HCl,溶于浓盐酸中时,盐酸中的2HCl可以抑制此反应向右进行,防止变浑浊,然后加水冲稀为要求的

1、BSnCl2在水中会发生如下反应SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl加入过量盐酸可以抑制此反应的进行2、C福尔马林即甲醛溶液硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后得到新制氢氧化铜（即菲林试剂）可以