实验室配制一定物质的量浓度的Fecl3溶液时,先将溶于浓盐酸

正确的,因为量筒的最低处是凹的,量取是比实际多了一点,所以洗量筒的液体不能再倒入烧杯中

一、称量误差分析（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈.（mB偏大,cB偏高）（二）调整“0”点时,游码在大于0的位置.（mB偏小,cB偏低）（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、M

计算：质量或体积称量或量取：移液管转移：烧杯,冷却,玻璃棒,一定体积的容量瓶洗涤：玻璃棒和烧杯定容：3cm处,溶液的凹液面的最低点摇匀贴上标签

1第一步：计算.第二步：称量：在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中.第五步：洗涤：用蒸馏水

水太多会增加溶解物的损失,使水带走更多的溶解物,因为溶解转移时会使更多的水留在烧杯上.不能因为要配制比较准确的物质的量浓度而托盘天平的精确值为0.1g不满足小于0.1mol/L的浓度的配制应该用分析天

质量,体积托盘天平,量筒烧杯,量筒玻璃棒,容量瓶烧杯,容量瓶容量瓶,刻度线,胶头滴管,刻度线

为你特别翻了笔记.1.好像刚开始不用用水洗烧杯.2.转溶液的时候洗几次烧杯是应为壁上粘有溶质,洗几次减少误差,不洗浓度就偏小.3.混合就是使它分布均匀啊!我认为你问老师比较好,不要害羞.

配制过程中的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算;(2)容量瓶在使用前要检

如果这样做的话,溶液浓度将会降低,因为纸片中有水分,NaOH会吸水潮解,那么固体会含有一定的水分,故配置溶液浓度将会降低

以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例.步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛

配制一定物质的量浓度的溶液（该物质浓溶液的浓度为amol/L）(1)仪器:_容量瓶_(应注明_体积V和使用的环境温度_)、小烧杯、玻璃棒、移液管、试剂瓶、滴管.(2)步骤：1、量取一定体积的浓溶液V1

容量瓶(应注明体积）,烧杯,量筒,天平,玻璃棒,滴管1第一步：计算.第二步：称量：在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.第四步：移液

由于物质的量浓度的计算公式是c=n/v,其中v是配制溶液容量瓶的体积,所以是不变的,所以所有误差分析都要归结于n的变化,才不会出错.再问：有哪些不同的情况，比如实验的错误操作对浓度的影响再答：比如称量

因为量筒是一种量出仪器,也就是说如果我要用量筒量取20ml溶液,那么当达到20的刻度线时量筒内实际的溶液体积是>20ml的,当你直接将所量取的液体转移出来后,量筒壁上所粘附的液体是不在这20ml中的,

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式以及质量分数的计算公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

量筒为量出性量器,即用量筒量取液体时,倒出来的液体体积就是你所需要的体积,残留在量筒内的少量溶液并没有算上.如果用水洗涤并将洗涤倒入容量瓶的的话,就相当于量多了液体了,浓度就会偏高.再问：体积量多了，

/>左盘氢氧化钠的质量=右盘砝码的质量+油污的质量+游码质量,使溶质偏大,浓度偏大溅出的液体含有溶质,使溶质偏小,浓度偏小左盘氢氧化钠的质量+水的质量=右盘砝码的质量+游码质量.是溶质偏小,浓度偏小定

不需要.配制时,先计算,再称量氢氧化钠的质量,再在烧杯中有适量的水溶解,此时的适量就是按比需要量少得多的量,所以,不需要用量筒量取.

m=密度*100*百分百浓度/98计算完毕,一定要将浓硫酸在搅拌下慢慢加入到水中,该过程放出大量的热,一定要慢,搅拌,小心.再问：是直接将浓硫酸倒入呈好水的容量瓶中么、再答：不行的。容量瓶不允许受热的

1.计算2.称量(固体就称重,液体就量体积)3.溶解(或稀释)4.移液5.洗涤6.定容7.振荡摇匀一般是这7个步骤,有时候还可能加上其他的,比如说转移到试剂瓶中之类的.