实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL-搜答案-百度作业网

5ml再问：过程。再答：先采纳可好，再问：你一给过程我就采纳再答：信任在哪里，答案已写好再问：已采纳再问：过程在哪里再答：再问：谢谢。再答：别着急好不，我上着自习给你发答案容易吗，对学长礼

1、他算1L浓硫酸中硫酸物质的量就是为了浓度.1L中含有18.4mol硫酸,浓度可不就是18.4mol/L了么.2、这两道题目的解法实际上都是一样的.只不过第一题只用了一个总算式,第二个分解了步骤.

恩,首先根据公式：c=n/v来计算,代入公式得：0.5mol/L=n/o.o24L,得出n=0.012mol.即需要氢氧化钠固体为0.012mol.若算具体质量,则m=Mn=40g/mol乘以0.01

2v=0.1X100V=5mol/L1Xv=0.1X50v=5ml再问：能详细一些吗？化学不太好呵呵再答：1.稀释问题：稀释前、后物质的量不变浓碱的浓度X体积=稀酸的浓度X体积2。NaOH+HCl==

n=0.1*100=2*X,解方程就是答案,x单位是毫升

（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，答：所需2mol/L氢氧化钠溶液

1、0.1mol/L*0.1L*40g/mol=0.4g2、n(NaOH)=0.1mol/L*0.05L=0.005mol根据反应方程式,2NaOH----H2SO4所以,n(H2SO4)=0.002

（1）胶头滴管和玻璃棒（2）2.0g（即0.05mol,溶液体积必须按500mL来计算,因为无450mL规格的容量瓶,只能用500mL的）（3）AC,BDEF,G解释一下C,NaOH没有冷却,按照热涨

没有90ml的容量瓶,只有100ml的,所以配的时候溶质要按照100ml的量

这个问题其实你已经答对了啊,0.1*0.25*106=2.65g=2.7g,因为他只要求0.1mol/L,小数点后一位,你的答案也应该是小数点后一位,高中实验室是配不出真正的0.1mol/L的,总归有

1.确定是230ml么?2.氢氧化钠的摩尔数:1mol/L*230ml/1000=0.23mol3.氢氧化钠的摩尔质量40g/mol,故质量为40*0.23=9.2g.

(1)N(NaOH)=0.1L*0.1mol/L=0.01molV=0.01mol/2mol/L=0.005L=5ml(2)N(NaOH)=0.05L*0.1mol/L=0.005molHCl+NaO

/>根据溶液在稀释前后物质的量不变得：C1V1=C2V25mol/L*V1=0.1mol/L*0.5L解得V1=0.01L=10ml答：所需5mol/L氢氧化钠溶液的体积10毫升.

相对原子质量加和：23+35.5+1=59.5,但是氯离子的相对原子质量一般约为36,所以NaCL的相对分子质量是60.0.1*60=0.6g

稀释公式：c1·V1=c2·V20.1mol/L×0.1L=2mol/L×V解得：V=0.005L=5mL

6mL

1mol/L的硫酸100ml,需纯浓硫酸的质量=1*0.1*98=9.8克,98%的浓硫酸的质量=9.8/98%=10g,体积=10/1.84=5.4ml

(1)稀释定律c浓V浓=c稀V稀2mol/L*V浓=0.1mol/L*100mL(2)NaOHHCl1mol1mol0.1mol/L*0.05L1mol/L*V(HCl)0.1mol/L*0.05L=

0.5*200/10=10mLC

0.500*0.1*40=2g