室温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出来的c(氢氧根)为

室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可碱溶液中，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2O⇌H

PH=3醋酸溶液中的H离子浓度为10^(-3),但由于醋酸不是强电解质,所以溶液中存在大量醋酸分子；PH=11的NaOH溶液中H离子浓度为10（-11）,所以OH根离子浓度为10^(-3),由于NaO

盐酸与氢氧化钠的反应当量比为1:1,所以c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),10^(-2.5)X1=c(NaOH)X10,即c(NaOH)=10^(-3.5),则氢氧化钠溶液中氢离

A中因在pH=1的溶液里有大量的H+，则OH-不可能大量存在，二着结合生成水，故A错误．B中H+与CO32-生成水和二氧化碳，故B错误．C中不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，故C正确．D中Ba

pH=12有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的

1:100硫酸氢离子的浓度0.01mol/L,氢氧化钠浓度10的负四次方mol/L.二者恰好中和所以体积比为1:100

若该溶液为碱溶液,则由水电离出的OH-浓度等于水中H+浓度,即为10^-12mol/L；若该溶液为强碱弱酸盐溶液,则溶液中OH-全部是由水电离形成的,浓度就为10^-2mol/L

忽略水的电离设加入盐酸Xml列示如下：0.01*100-0.01x=0.001(100+x)X=900/11ml

室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可为碱溶液，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2OH+

室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐；如果溶质是碱，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=10-12mol/L，如果溶质

有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的浓度也为1

1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1

n(HCi)=n(NaOH)1mLpH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100mlNaOH溶液n(NaOH)=0.1L*c(NaOH)=10^-4c(NaOH

设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C

水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等.水可以发生电离,当然可以电离出氢氧根离子.已知PH=12,即氢离子的物质的量浓度为10^-12,故溶液中水电离的氢氧根当然也是10^-12再问：这样，溶液中的氢离子

LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10（要

小于7,但无法计算出准确数值,因为弱酸并非完全电离,随着反应的进行,开始没电离得弱酸分子电离,故无法计算准确值

10啊

附带信息没看懂,不过根据题目来说PH=12,C（H+）=10^-12,这些H+都是水电离的,当然和水电离的OH-同样多再问：这个不应该是俩种答案么c（oh-）10^-12和10^-2么再答：你确定水能

pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度＝10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-）＝10^-12mol/L