室温下,在体积相同的容积内混合下列气体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/27 08:54:06
只能在特殊情况下才能计算
对的.根据电荷守恒:c(H)c(Na)=c(CH3COO-)c(OH-)①根据物料守恒:2c(Na)=c(CH3COOH)c(CH3COO-)②①×2-②得:2c(H)=c(CH3COO-)2c(OH
一.尝尝二.称重量三.取一点蒸发.
相对电离,水解是及其少量的hcl是强酸,几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱,大部分以水合分子的形式存在,只有少量的nh4+和oh-,当两者的h+和oh-浓度相等时,氨水的摩尔数是远远过量的,估计是
我手机打的字!无法给你图像!但可以告诉你!强酸PH变化大于弱酸!
A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质,等体积混合恰好反应,溶液pH=7,故A不符合;B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质,等体积等浓度混合恰好中和,溶液pH=7,故B不符合;C、醋酸是弱酸,平衡状态下的氢离子和氢
41.3,由于室温下2NO+O2=2NO2如果全部反应,则平均相对分子质量为41.333333……但是室温时,2NO2=N2O4(该反应为可逆反应)反应式前后总的物质的量的比较,n变小,平均相对分子质
答案DA、C恰好中和呈中性;B醋酸过量呈酸性;D氨水过量呈碱性.查看原帖
热传递平衡了,就相同了,而且密闭中的酒精蒸发到饱和平衡状态,气压与室温平衡后,瓶子里的酒精不在蒸发,不在有温度变化了,所以相同.再问:气压又是什么?气压越高就会怎样?为什么会这样?
这题可以用等效平衡来做.A与题目对比相当于题目在A投料的情况下加入了1mol02平衡右移所以A项SO2物质的量要比n大.B与A项对比相当于再加入了2mol的SO2所以也比n大C将2mol的SO3用等效
选ABA、2H2S+SO2=S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2
A中两气体常温不反应C中反应后物质的量不变D中两气体常温不反应只有B常温反应,且物质的量减小,所以压强最小
混合后的容器中压强由小到大排列的顺序是其实就是问,最后反应体系中气体的体积,体积越多,压强越大,由小到大排列,结果为41231.50mlNO和25mlO2(应该是你题目打错了)2NO+O2=2NO2最
在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应,生成强酸弱碱盐,水解显酸性,PH
A.硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离,pH=-lgc(H+),pH=3的HNO3中c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的KOH溶液中,由c(H+)×c(OH-)=10-14可知:c(OH-
D,因为醋酸是弱酸,醋酸肯定会过量
1加适量的醋酸钠晶体后,醋酸溶液中的醋酸根增加抑制了醋酸的电离使H+减少,盐酸溶液中的H+与醋酸根结合,使的生成若电解质醋酸,所以两溶液的PH值均增大.2使温度都升高20度后,醋酸电离程度变大,PH值
等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后可以把溶液看成是氯化铵溶液,是强酸弱碱盐,所以ph就小于7咯@!不懂追问再问:如果等物质的量浓度、等体积的强酸和弱碱混合,是不是直接可以得出溶液显酸性?请问等物
燃烧产物通过浓硫酸时,水蒸气被吸收,再通过苛性钠时,CO2气体被吸收,故CO2的体积为40mL.根据体积减小可考虑用体积差量计算.设烃的分子式为:CxHy,其燃烧的化学方程式为:CxHy+(x+y/4
2NO+O2=2NO2,此过程为可逆反应,且正反应体积缩小,如果该反应不可逆的话,消耗一体积NO,0.5体积的O2,生成一体积的NO2,剩余0.5体积氧气,此时总气体体积为1.5体积,平均分子质量为(