室温下PH=10的NaOH溶液中,由水电离产生的C(OH-)=
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/12 22:34:44
PH=3醋酸溶液中的H离子浓度为10^(-3),但由于醋酸不是强电解质,所以溶液中存在大量醋酸分子;PH=11的NaOH溶液中H离子浓度为10(-11),所以OH根离子浓度为10^(-3),由于NaO
A一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
盐酸与氢氧化钠的反应当量比为1:1,所以c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),10^(-2.5)X1=c(NaOH)X10,即c(NaOH)=10^(-3.5),则氢氧化钠溶液中氢离
相对电离,水解是及其少量的再问:我知道了。是不是因为电离度很小的关系。所以氨水应当还剩余很多呢?电离度是不是只有1%左右呢?再答:对,hcl是强酸,几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱,大部分以水合
A中因在pH=1的溶液里有大量的H+,则OH-不可能大量存在,二着结合生成水,故A错误.B中H+与CO32-生成水和二氧化碳,故B错误.C中不能结合成水或气体或沉淀,则可以大量共存,故C正确.D中Ba
1:100硫酸氢离子的浓度0.01mol/L,氢氧化钠浓度10的负四次方mol/L.二者恰好中和所以体积比为1:100
10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续电离.所以PH>10.
1.A.常温下PH之和=14的酸碱等体积混合,谁弱显谁性.两者都是强,所以PH=7B、设a=12,b=1,x=1,y=10,所以n(OH-)=1*0.017.正确.再问:第二题:25℃时,有pmol/
x=10y,NaOH溶液和HCl溶液体积比是10:1,a+b=14,可知HCl溶液的浓度与NaOH溶液相等,如果等体积则恰好中和,现在X>Y,则碱过量,所以PH>7.
忽略水的电离设加入盐酸Xml列示如下:0.01*100-0.01x=0.001(100+x)X=900/11ml
1.68/22.4=n(so2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaoH的含量为0.1molso2含量为0.075mol所以so2含量多出0.025mol那也就是说溶液等于0.05mol的H2
pH=8,[H+]=10^(-8)mol/L,[OH-]=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/LPH=10,[H+]=10^(-10)mol/L,[OH-]=10^(-14)/10
1:9再问:怎么比出来哒···我知道怎么做可就是不对
若酸为强酸,pH=7若酸为弱酸,pH《7
1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1
n(HCi)=n(NaOH)1mLpH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100mlNaOH溶液n(NaOH)=0.1L*c(NaOH)=10^-4c(NaOH
LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10(要
小于7,但无法计算出准确数值,因为弱酸并非完全电离,随着反应的进行,开始没电离得弱酸分子电离,故无法计算准确值
当然是显碱性咯;反应过后溶液中还有大量的氨存在的,比反应的氨多了去了