容器内储有氧气,其压强为p=1.01-搜答案-百度作业网

高空火箭在起飞前某仪器舱内气体压强p=1atm，对水银气压计有P0=ρgh，以a=12g的加速度匀加速上升时，对气压计内的水银柱，根据牛顿第二定律有P2S-mg=m•12g　　P2S=32mg以气体为

肯定不一样,试想你用手托着圆锥尖部疼,还是把圆锥的底面托手上疼,这和受力面积有关

在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍告诉我们混合气体的平均相对分子质量为32、用十字交叉法可得、CO24432-284\/32/\CO2844-3212体积比

没有.（有一个事例可以证明这个结论是对的.蛔虫生活在人的消化道中,蛔虫可是严格厌氧的.）

选BP=ρ液*g*h,倒置h不变,所以压强不变；压力F=PS,倒置S变大4倍,所以压力变大4倍.

1)P=pgh=1*10^3*9.8*1=9800(Pa)F=P*S=9800*0.02=196(N)2)F=G容器+G水=m容器g+m水g=6×9.8+24×9.8=294(N)P=F/S=294/

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

跟据公式,质量不变,体积变大,密度应该减小

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

液体对容器底部和侧壁都会产生压强，同种液体深度越大，压强越大，容器倒置后，液体深度不变，则压强不变，仍为P，根据F=PS，S扩大为4倍，则压力也变为4F．故选B．

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

你理解错了,帕斯卡定律说的是在各点原有压强上加上由于外力F而产生的压强,这个加上的由于外力F产生的外加压强处处相等（前提是液体仍保持其原来的静止状态不变）

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

1.B.压强相同,压力跟面积成正比.2.f=ρgv排=1*10*300000=3000000N.m=ρv=燃油密度有误.3.P=f/s=c(体重50千克,面积2平方厘米=0.0002平方米)

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

C变小质量没变体积变大所以密度变小