密闭容器中,合成氨反应达到平衡后,再充入氮气,达到新平衡时氮气的浓度与原平衡比较

N2+3H2=可逆号=2NH3C始a3a0△C边x3x2xC平a-x3a-3x2x因为达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,所以2x/(a-x+3a-3x+2x)=20.0%,解得4a

N2+3H2=2NH3设N2xmol,H22xmol,反应掉的N2ymol,H22ymol根据方程式可得最终N2(x-y)mol,H2（2x-3y）mol,NH32ymol体积分数就是物质的量分数20

N2+3H2=2NH3开始浓度：480平衡浓度：4-x8-3x2x总摩尔数=4-x+8-3x+2x=12-2x达到平衡时测的混合气体中含氨气的体积百分比为20%,即2x/(12-2x)=20%,x=1

你可以用严格的平衡常数原理推算一下

N2+3H2====2NH3初始时：0.5mol/L1.5mol/L0平衡时：0.5-x1.5-3x2x2x/(0.5-x+1.5-3x+2x)=25%x=0.2mol/LH2反应速率=3X0.2/2

,勒夏特的原理可知再问：如果还有一个答案先变深后变浅对不对？？？？再答：对，但相对于原来是变深的再问：嗯只是减弱

A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体

（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少?对H2的相对密度为4.25的N2和H2,它的相对分子质量＝2＊4.25＝8.5设H2占X,则N2占1－X2X＋28＊（1－X）＝8.5X＝0.75N2：H2＝

N2+3H2=(可逆的）2NH3初始量1mol3mol0反应量x3x2x剩余量(1-x)mol(3-3x)mol2xmol2x/[(1-x)+(3-3x)+2x]=25%x=0.4mol1.V(H2)

A、在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡．此时再往容器中通入一定量N2气体，平衡正向进行，氨气物质的量增大，但含量不一定增大，和加入氮气量、混合气体总量、平衡生成氨气的量、混合气体总量有关

体积分数等於物质的量分数N2+3H2=2NH3132原130变x3x2x後1-x3-3x2x即2x/(1-x+3-3x+2x)=0.25,解得x=0.4n(NH3)=0.8mol,c(NH3)=0.4

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol）：1       3    &nbs

首先,列出反应的方程式N2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3,设平衡时氨气物质的量为xN2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3初始状态（mol）130两分钟平衡（mol）1/2x3/2x

3H2+N2=====2NH3起:820变:2.40.81.6平:5.61.21.61.6/(5.6+1.2+1.6)=19%

根据压强变化,可以计算出反应进行的程度本来是8mol气体,压强变化后,总气体为6mol,经计算,N2反应了1mol,则5min时,N2=1mol,H2=3mol,NH3=2mol那么V（H2）=0.3

物质的量之比没交代清楚,先按1:3计算首先有反应N2+3H2=2NH3（该反应可逆,用可逆号）起始时可设N2有3mol,H2有9mol,NH3体积分数为20%时,N2为2mol,H2为6mol,NH3

N2+3H2﹤=﹥2NH3开始2mol5mol0反应0.2mol0.6mol0.4mol平衡1.8mol4.4mol0.4mol平衡NH3的体积分数=0.4mol/(1.8mol+4.4mol+0.4

向右移动,这题的实质相当于,对已经平衡的体系进行压缩,所以平衡朝着体积减小的方向移动,即向右移动

反应的方程式N2+3H2==2NH3如果容积变成原来的0.5倍则压强增大,反应向压强减小的方向即正反应方向进行这是N2,H2的转化率提高A压强比2倍小,因为平衡移动的关系,原本2倍的压强因为反应向正反

将密闭容器的体积缩小,容器内压强增大,平衡移动.而增大压强时,平衡会向气体体积减小（即化学计量数较小）的方向移动,但固体的存在不影响平衡的移动,所以不必考虑B的化学计量数n,只需比较m和p.由题“将密