对于反应2A B可逆号3C 4D

加入的是A,B,没有C;把C转化回去；4A+2B=2C;起始xy0转化0.40.20.2终态0.60.40.2;x=1mol;y=0.6mol;v(A)=0.4/2/10=0.02mol/(L·s)v

对的.且有(AB)^-1=B^-1A^-1(A^2)^-1=(A^-1)^2

它压缩体积,平衡向正反应方向移动,体积分数就是物质的量分数.就是自身的物质的量除以总的物质的量.正向移动了N2和H2的物质的量少了.所以占比少了.这个错误在NH3浓度小了,NH3浓度应该是大了.再问：

判断反应能否自发进行,依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）.有公式：△G=△H-T△S(T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G0,△S0了.这样一来,△H必须也大于零.我们再把这个结

对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2(可逆号)2SO3,如果保持温度不变,下列说法正确的是A增加SO2浓度加大了原料浓度,反应速度加快之后会减小的,后反应平衡,速率不变B同A增加只是在刚开始,然后会

要

减小反应物浓度和生成物浓度化学反应速率都是减小的,只是减小程度不一样,减小生成物浓度会使得逆反应速率减小的程度比正反应减小的程度大,因此整体表现为平衡正向移动平衡移动不是说哪个增大就像那边移动,是比较

0.5molN2生成气态的1molNH3,焓变为a-b,再液化成1molNH3,放出热量c,即总焓变为a-b-c.所以1molN2生成液态的2molNH3,焓变为2(a-b-c).再问：太给力了，你的

答案：DA图：由于压力增大时,平衡向气体系数小的方向移动.反应中正反应是系数小的方向.因此,当压强增大时,正反应的速率增长应该比逆反应要快.而A图曲线恰好相反.B：T℃时,由于正逆反应速率都上升,因此

看来是学生吧,我刚开始学这里的时候也很难懂,但是你要认真做题,积累经验,化学平衡虽然与生活经验关系不大,但是还是有规律可循的.转化率的定义你说的不太对,不应该是按浓度算的,一个物质的转化率α=（已消耗

肯定用,这是可逆反应

前面的答案都不相同,让你为难了.下面给出的答案也不同.平衡正向移动.原因：NO浓度肯定减小的,但反应物的浓度中O2减小的幅度与NO相同,但N2的浓度增加了,因此相当于增加了反应物浓度,平衡肯定正向移动

BCEFAD再问：能详细说明一下吗再答：正反应减少压强，放热所以增加压强降温增加正反应负反应相反化学书上讲的很详细的

温度升高A的转化率会升高反应加快能更快的达到平衡c中陷阱就是转折点看d图这样应该明白了吧不懂就追O(∩_∩)O

热化学方程式不标“↑”或“↓”,注明反应条件有机热化学方程式不用“→”可逆反应用可逆号,而且一定标物质的聚集状态有些时候会给反应标上焓变,但是那不是热化学方程式

速率和平衡的计算,三步法,一定可以搞定3A(g)+2B(g)====xC(g)+2D(g)4200开始的量4.8/x3.2/x1.63.2/x反应的量4-4.8/x2-3.2/x1.63.2/x平衡的

必须要变啊.+c完事后平衡左移,整个容器压力增加,又迫使平后后来,最终可以达到一个平衡点,平衡点后,A的体积分数变大.鉴定完毕请给分

由图可知：P1那条曲线的反应速率较慢（因为P2那条曲线先达到平衡点）根据反应速率受压强影响可知：气态的反应中：压强越大,速率越快所以P2>P1,排除AB又因为,压强变小时（即由P2到P1时）,C%浓度

C,化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以A比B快：v(A2）除以v(B2)=1：1,v(B2)=0.8mol每升每秒时v(A2）=0.8mol每升每秒时v(B2)比v(c)=1：2,v(B2)=0

酯化反应属于有机反应的范畴．写反应方程时要用箭头．不需要写出可逆符号．不过在解题时要注意酯化反应可逆的性质．