百度作业网对于反应M N=P,如果温度每升高10
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 05:17:14
这样解最简单,设NP=1,则MN=2MP=MN+NP=1+2=3MP:MN=3:2
是不是掉条件了.反应的热效应没有.如果正反应放热,逆反应就吸热.整个反应速率都会加快.但是升温对吸热的逆反应更有帮助.所以加快逆反应.再问：没有，条件就是恒容再答：怎么会逆向移动。怎么找也是正向移动吧
这个成立吗?有空我验证验证.
用假设法证明：假设该二次方程存在,因为两个根x1,x2为正数,所以x1*x2=（c+p）/a>0得c+p与a同号,当a>0时,c+p>0,得p>-c,与p属于任意实数矛盾当a
对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2(可逆号)2SO3,如果保持温度不变,下列说法正确的是A增加SO2浓度加大了原料浓度,反应速度加快之后会减小的,后反应平衡,速率不变B同A增加只是在刚开始,然后会
这句话当然不对.PA=PB,说明点P在线段AB的垂直平分线上,但是经过点P的直线有无数条,也就是说,经过点P的直线MN不一定就是与AB垂直的那条,所以这句话不对.
P是黄金分割点,且MP大于NP,所以NP占（1-0.618）=0.382份,又因为NP=2.,且MN为1份,所以MN=2/0.382=5.2356020942408(我用小学的方式说的,不知道看懂没）
切记,升高温度,增大压强,速率一定是增大的只是正速率和逆速率增大的幅度不一样,造成了正速率与逆速率不等,使得平衡发生了移动.
P有可能在MN外有可能在直线MN上但一定不会在线段MN
V(A)=0.001mol/(L·s)*3＾5＝0.243mol/(L·s)V(C)=2/3*V(A)=0.162mol/(L·s)c(C)=V(C)*t=0.162mol/(L·s)*10s=1.6
平衡向正反应方向移动.加氨气就加大了反应物氨气的浓度,平衡向减弱这种改变的方向移动,即向正反应方向移动.对于此题,浓度改变的影响比压强改变的影响大.
因为,MP=MN+NP=MN+MN=2MN,MP=MN+NP=NP+NP=2NP,所以,MN=(1/2)MP,MN=(2)NP.
加压后向生成N2O4的方向平移.再问：但是也升温了呀，这个反应又是个吸热反应，不是又会向反方向移动吗？到底应该如何判断再问：我说的反方向是正反应方向再答：你看一下私信。再答：主要是向右移动，这是个吸热
把传说中的温度计放到所谓的反应环境里面测试下不就晓得了嘛!嘿嘿…,不过是合成路线的话就看那个什么有机物是以什么键连接的啦,然后将反应物的化学键的键能和生成物的键能做差就晓得了吧…
线段的垂直平分线上的点到线段两端的距离.ps我也是初二的,刚好在做这道题.
首先说一下,楼主题目有误,应该是PM^2=MN·PN（1）有已知条件可求出图形中的角度∠A=∠DBC=∠ABD=36度,∠C=∠BDC=72度所以AD=BD=BC在ΔABC和ΔBDC中,∠A=∠DBC
第一题：AP/AB=AP/AP+PB=1/1+3=1/4第二题：黄金分割点的比例为0.618/1所以10×（1-0.618）=3.82CM因为短的是0.382/1第三题：（根号下5减1）/0.618第
缺少:如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍反应时间=反应量/反应速率设10℃的反应速率为V40℃反应速率=3的(40-10)/10=27V反应时间:54/27=2min或10℃时反应速率为V