将10.6g碳酸钠溶于水配成体积是多少

在10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)中：m(Na2CO3)=10g*(106/286*100%)=3.71g溶解后溶液的质量＝10g+19g=29gw(Na2CO3)=3.71g/29g*

物质溶于水中发生2个过程,一是水破坏原来物质的化学键（比如碳酸钠溶于水,原来碳酸钠之间的离子键被水破坏）,这需要吸收能量.另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子,这个过程会释放出能量.物质溶于水最

m(Na2CO3)=10g*106/(106+18*10)≈3.7g,3.7g/(64+10)g*100%=5%

(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x11于是106：44=x：11解得x=26.5碳酸钠溶液的质量分数=[26.5÷(240÷2+26.5)]×100%=(26.5÷146.

为保证碳酸钠完全反应,所以氯化钙要过量.经过过滤、洗涤、干燥.沉淀质量是3g为碳酸钙,所以碳酸钙的物质的量是0.03mol,即碳酸钠也为0.03mol（质量为3.18g）.所以碳酸钠的质量分数为：3.

设参加反应的碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑    106    &nb

应该对的,其碳酸钠溶质的总量为106克,再稀释成1000毫升恰是1摩尔每升的碳酸钠溶液!

碳酸钠易溶于水碳酸氢钠可溶于水

n(Na+)=0.4*0.1=0.04(mol)(1)加热恒生得Na2CO3n(Na2CO3)=n(Na+)/2=0.02molm(Na2CO3)=0.02*106=2.12(g)(2)设质量NaHC

在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740g沉淀,说明氯化钡有剩余其物质的量是5.740/143.5/2=0.04mol；向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g,由碳酸钡转化为硫

设Xg10水碳酸钠溶于90g水中,可以使每100个水分子中融有一个钠离子X*2/286:(X*180/286+90)/18=1:100X=7.53克

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106   73&

剩余沉淀为AgCl14.35g所以可以知道氯化钠的质量NaCl------AgCl1143.5X14.35gx=0.1所以碳酸钠,碳酸氢钠的质量为103.5-58.5*0.1=97.65g残渣为90.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174421.214.623.4106+50-147.2（1)所得的147.2克溶液中溶质的质量分数23.4/147.2×100%=15

分解2mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳,则生成0.05mol二氧化碳应有0.1mol碳酸氢钠,即8.4克碳酸钠有10.6克分解后碳酸钠共有0.15mol浓度为0.5mol/l

c（Na2CO3）=10.6/106/4=0.025mol/Lc（Na+）=0.025×2=0.05mol/L

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100X10g106：X=100：10X=10.6g样品杂质的质量分数=（12-10.6）/12=11.7%