将104克氯化钠氯化钙组成的混合固体溶于足量水中

(1)10先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干设样品中氯化钙的质量为xCaCl2+Na2C03=CaC0↓+2NaCl111100x10克111：x=100：10克解之得x=1

100个水分子的相对质量：18001个氯离子的相对质量35.5,对应的氯化钙的相对质量55.5则55.5/1800＝氯化钙的质量/90氯化钙的质量＝2.775克.

氯化钙是CaCl2,钙的化合价为+2价氯化钠是NaCl,纳为+1价

CaCl2NaCl2是下标

2KBr+Cl2==2KCl+Br2蒸干后Br2蒸发,实际上是KBr变成KCl.每molKBr变成KCl,质量减少44.5g,残留固体减少4.4g,所以KBr物质的量约为0.1mol,11.9g残留固

1)通过分析回答:当恰好完全反应时,碱性调味液和氯化钙溶液的质量比为___80:80=1:1__(最简比)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl106100x10g106/x=100/1

具体的我就不写了生成10g沉淀,是碳酸钙,是氯化钙里的钙,所以氯化钙你就能求了KBr里的Br-容易被Cl-取代,而氯气下水生成HCl,又因为取代完成生成可蒸发的液体HBr所以24.4g是NaCl、KC

加碳酸钠,过滤后加适量盐酸

设生成沉淀碳酸钡的质量为x,混合物中氯化钡的质量为y．Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106208197100g×10.6%yxX=19.7gy=20.8g原混合物中氯化钠的质量分数

这称为溶液的依数性.你可以这么理解,当溶液中溶解有溶质分子时,液体表面被一部分溶质分子占据了,因此液态中的水分子变成为蒸汽水分子的趋势就降低了.由于在相同浓度下,一个CaCl2解离成一个钙离子两个氯离

沉淀0.27g为CaCO3CaCl2——CaCO3111100x0.27解得CaCl2=0.3g(0.2997g)mCaCl2%=6%2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2则Br2-Cl2=5-4.9

饱和溶液-降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失都可以除去乙酸,乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）

通入氯气只是和溴化钾反应,质量减少0.187克,用差量法算出溴化钾为0.5克,再加入碳酸钠沉淀为碳酸钙,算出氯化钙为0.8克,因而氯化钠为8.7克.

氯化钙和氯化钠的混合物中与碳酸钠溶液起反应的是氯化钙.所以反应的化学方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI111-------106X----------53g*20%x=11.1g

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl10611110011750*21.2%=10.6x=11.1z=10y=11.720克氯化钙和氯化钠的固体混合物中NaCl的质量为：20-10.6

CaCI2和NaCl的混合物中与Na2CO3溶液起反应的是CaCI2化学方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI111-------106X----------53x0.2x=11.1

氯化钙为22.2克；氯化钠为12.6克氯化钙与氯化钠的混合溶液加入碳酸钠溶液后,只有氯化钙与碳酸钠溶液反应根据化学方程式计算CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111100X20解得：X=

问题背景不清楚,这也是这类习题的一个通病,这混合物是指溶液?还是固体?,若是固体,它们是否含结晶水?而且还有分离的要求是什么.因为溶液有溶液分离方法,无结晶水有它的分离技术,含结晶水的也有它们分离的特

这个得有两者共熔物的二元相图.你在相图上面描点,然后读数就行啦!如果有专门手册就非常简单当然如果条件允许自己可以做测试用不同含量的混合物进行测试就行啦然后作图反过来在图上找答案

盐酸,步骤一：将盐酸分别滴加到三种溶液中,有气体产生的是碳酸钠,步骤二：将碳酸钠溶液滴加到剩下两种溶液中,产生沉淀的是氯化钙