百度作业网将10g镁,铜合金加入50g的稀盐酸中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 14:31:38
（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气．（2）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，则m的值为2.5 （3）镁铜合金中镁的
设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g65:2=X:0.2gX=6.5g161：2=y:0.2gy=16.1g反应后的溶液中溶质的
分析：只有铁和盐酸反应,而反应产生的氢气为0.2g设铁的质量为x克反应式为Fe+2HCl==FeCl2+H2562x0.256/x=2/0.2解得x=5.6g故铜的质量4.4g质量分数为4.4/10=
锌置换铜相对原子质量锌65铜64所以固体质量应减少所以题出错了
Fe+2HCl=FeCl2+H2562X0.2X=5.6克原合金中铜的质量分数=(10-5.6)/10=44%
题目是否有问题,应该是镁铝铜合金吧?假定为镁铝铜合金1.84g,铜不与盐酸反应,所以反应后固体是铜0.4克,那么镁铝的质量和是1.44克,1.68升氢气是3/40摩尔.设镁为A摩尔,则生成氢气A摩尔M
设MgXMOLAlYMOL24X+27Y=1.2-0.2X+1.5Y=1.12/22.4可得X=1/60Y=1/45所以Mg=0.4gAl=0.6g2Al---3H2所以54/0.6=3*22.4/V
因为Cu不和盐酸反应,所以剩下的沉淀为Cu,即铜0.2g,镁铝合金1.0g.在和盐酸的反应中,镁和铝与氢气的比分别为1：1和2：3,（摩尔比）设Mgxg,Alyg.列方程式可得：x+y=1；x/24+
反应后过滤得沉淀0.9g,这个就是铜的质量5.6升氢气的物质的量=5.6/22.4=0.25molMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2设6克镁铝铜合金中含有xmol镁
根据题目可知,沉淀为铜：即铜0.2g放出氢气0.4mol可以知道1molAl反应发出1.5molH21molMg反应放出1molH2反应放出氢气比例为：3：2所以Al反应放出氢气：1.5/5*3=0.
第四次加入稀硫酸,剩余固体的质量还减小,所以第三次加入稀硫酸,镁还过量,前后次加入稀硫酸,每次减小0.12克,所以1.上述表格中m=3.6克2.该合金中Mg的质量分数=(6-1.8)/6=70%3.实
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑最后剩余的0.6g固体的成分是铜；第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m=2.5克合金样品中镁的质量分数=（3-0.6）/3=80%Mg+H2SO4=
50g*160/250=32gCUSO4.5H2O分子量是250CUSO4分子量是16032/100*100%=32%
镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2xmolFe+CuSO4=FeSO4+Cuymolymol据题意烘干后质量也是mg所以必然有少量的铁与硫酸反应（相同质量的Fe完
这个题好像不用化学计算就行吧.是这样的：第三次、第四次加入盐酸后,固体质量总是剩余2g说明有2g杂质不是石灰石了,消耗掉的8g就是石灰石,那它的纯度就是8/10*100%=80%
是反应掉的镁的质量.因为镁反应掉后,生成了氢气,但还生成了硫酸镁溶液啊,所以质量减少的应该是镁的质量.再问：哦，硫酸镁溶液。我还以为直接生成硫酸镁固体了，谢谢