将1mol·L-1的浓盐酸与9L谁混合-搜答案-百度作业网

[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]

盐酸里只有一个氢离子硫酸里有两个氢离子

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.我说一下我的做法：关键是这个条件“

不一定.解析：当盐酸和氯化钠体积一样时候,氯离子数目一样,浓度也一样.当盐酸和氯化钠体积不一样时,氯离子数目不一样,浓度一样.不明白追问我

因为1L浓盐酸与9L水混合,得到的体积小于10升,分子间有间隙.

假设都是1体积反应生成氯化钾和醋酸,还有过量的醋酸钾Cl-不参加反应,所以浓度为0.1/2=0.05醋酸根原来有0.2,其中0.1与H+反应形成醋酸,剩下0.1.溶液呈酸性,说明醋酸电离产生的H+比醋

100ml的11.8mol/L盐酸含氢离子摩尔数是1.18mol；100ml的2mol/L氢氧化钠含氢氧根摩尔数是0.2mol.一元酸、碱混合中和后剩余氢离子,溶液稀释为一升后其氯化氢的氢离子浓度c(

温度上升是因为酸碱中和放热.d点后温度上升主要是因为溶液的体积增多.

混合后,醋酸根与盐酸生成弱电解质醋酸,所以混合后相当于：0.05mol/L的醋酸钾、0.05mol/L的醋酸和0.05mol/L的氯化钾.（注意体积加倍,浓度减半）显然钾离子浓度最大为0.1醋酸根可以

盐酸的酸性远远强于醋酸,如果要求不是很精确的话,醋酸的电离可以忽略不计了,溶液中的氢离子都是盐酸电离的,[H+]=1*10/（100+10）=0.091mol/L,PH=1.05.

第一问中性第二,加入等体积VL的HCl后,氨水和HCl反应,消耗了0.01V的量,所以要减去.Kb=（0.01/2x10-7）/[(0.5a-0.01)/2]=10-5/(0.5a-0.01)

中性c(NH4+)+C(H+)=c(Cl-)+C(OH-)假设a=0.01全部变为NH4Cl为酸性变为中性要加碱所以大于0.01

因为体积不能直接相加体积不是10L

1mol/L×V=0.05mol/L×100ml计算出需要V=0.005L=5ML（根据公式C1×V1=C2×V2）溶于少量水中后,用玻璃棒引流到100毫升的容量瓶,另外用清水清洗称量盐酸的烧杯2、3

n(H+)=0.05*2*0.9+0.1*0.1=0.1molV(溶液)=0.9+0.1=1Lc(H+)=0.1/1=0.1mol/LpH=-lg0.1=1

解题思路：溶液中离子浓度的大小关系，先根据溶液中主要离子存在形式进行比较，然后在考虑弱水解或是若电离的问题，对于涉及化学反应的，先进行反应，根据反应后溶液中的溶质来比较离子浓度的大小关系。解题过程：解

开始是盐酸过量,直接产生二氧化碳,所以反应是：Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl后来再加碳酸钠不在反应了n(CO2)=0.5n(HCl)=0.0625mol；而不是据碳酸钠来计算,

【1】答案：混合后OH-离子浓度为：A1.76乘以10的负5次方【2】计算：[OH-]=KbX(2mol/2)/(2mol/2)=Kb=1.76X10^-5再问：看不懂，能详细一点么?再答：回答：【1

配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可