将22gNaHCO3和NaOH的混合物在密闭

设NaOH溶液中含有NaOH的质量为x，生成Na2CO3的质量为y则：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O44    80   

0.1x+0.6y=0.2(x+y)0.1x=0.4yx:y=4:1

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NH4CL+H2O——NH3OH+HClNH3OH——NH4++OH-H20——OH-+H+第二题：Cl-：0.01molNH4+和H+总和：0.008molNa+：0.002mol答案是NH4+和H

先反应,得到等浓度的HCN和NaCN2Na+=CN-+HCNNa++H+=CN-+OH-c（HCN）-2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）再问：2Na+=CN-+HCN是怎么来的物料守恒应该怎么

第一条：设6片的小苏打可以中和Xg的HCl.则NaHCO3+HCI＝＝NaCl+H2O+CO2↑8436.56×0.5gx解得X=1.3g再设y片的胃舒平可以中和1.3g的HCl.则Al(OH)3+3

如图：A为将AlCl3加入NaOH溶液B为：将NaOH加入AlCl3溶液

根据：2HCl+2/3Al=2/3AlCl3+H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,可知是1:3

可以设0.2mol/L的NaOH溶液的体积为10L,则溶质的量为2mol,再设0.1mol/L的和0.6mol/L的NaOH溶液的体积量为X和Y,则有0.1*X+0.6*Y=2,X+Y=10,解得X=

只有在氢气过量的情况才会有剩余气体,因为HCL与CL2都会和NAOH反应,所以只是算出ng氯气消耗的氢气量,再拿原氢气量相减即可.第二小题要分三种情况,即氢气过量,或正好反应或不足,过量或等量则ng氯

0.1*V1+0.6*V2=0.2*(V1+V2)0.4V2=0.1V1V1:V2=4:1选D

1.b(首先质量守恒,然后估算一下,如果是恰好适量,根据摩尔比,质量是不对的,碳酸氢钠过量)2.c（首先确定两者中间有过氧化钾和氧化钾,设x,y为摩尔量,然后根据钾的质量分数计算）3.Fe(OH)3溶

两部反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2过量时Na2SO3+SO2+H20=2NaHSO3

NaOH碱性太强与酸发生反应剧烈发出大量的热可能会造成实验仪器的破坏ps:在有机化学中一般中和酸基本上都是选择弱碱如碳酸钠碳酸氢钠

NaHCO3+NaOH---->Na2CO3+H2O.84.40.106.18100+20-95.5=24.5NaHCO过量：84X+106Y=100X+2Y+0.5=2*95.5/106

等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；A．0.1mol•L-1的HA溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液中氢氧

情况一：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,溶液中先后发生了两个反应：⑴最初滴入NaOH溶液的一段时间,加入的全部NaOH均参与以下反应,直至AlCl3完全沉淀为止：AlCl3+3NaOH

铝盐和氢氧化钠反应（将氢氧化钠滴入铝盐溶液）首先Al3++3OH-=Al(OH)3↓沉淀就出来了然后Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O生成偏铝酸盐沉淀就消失了当氢氧根离子少量时发生3(OH-

电解的时候正负极的各自消耗,产生的电子数目是守恒的,H+会得电子生成H2,OH-失去电子生成H2O和O2,但是生成H2O的量要小于消耗的水的量,阳极生成O2,阴极生成H2,电解反应式：4H2O+4e=

不会是中性,是碱性的,因为CH3COO-是弱酸根,会发生水解生成OH-导致溶液显碱性,初中不必掌握,高二学盐的水解会讲到.CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-再问：我是高中生再答：高二