将31.6克高锰酸钾加热一段时间,冷却后称得剩余固体质量为30克

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23168732X=252.8g69.6g252.8/760*100=33.3%高锰酸钾的分解率是33.3%

（1）固体减少的质量即为生成的氧气质量，氧气的质量=1.6g；（2）设参加反应的KMnO4质量为x2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O

剩余固体为K2MnO4和MnO2加热15.8克高锰酸钾刚好生成1.6克氧气,也就是说高锰酸钾完全分解了再问：过程呢再答：设15.8g高锰酸钾分解可制得氧气的质量为X则2K2MnO4==K2MnO4+M

设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x．2KMnO4   △  . K2MnO4+MnO2+O2↑316   

设生成O2的质量是m2KMnO4=k2MnO4+MnO2+O2↑316329.48m∴316/9.48=32/m∴m=0.96g∴试管中剩余固体的质量是9.48-m=9.48-0.96g=8.52g答

反应化学式如下：由反应的化学方程式可知,反应后的产物出氧气外都是固体,因此,加热前后的质量差为氧气的质量,即反应生成了4.8g氧气.根据化学方程式的式量系数关系,可计算,当生成4.8g氧气,要消耗47

再答：←_←忘记乘二了再答：

根据质量守恒定律,可知减少的质量为逸出的O2的质量：47.4-42.6=4.8（g）.设参加反应的KMnO4质量为a,生成K2MnO4质量为b,MnO2质量为c：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2反应前后各元素的量不变,故生成的氧气为50-46.8=3.2克；3.2/1.43=2.24,所以生成的氧气体积是2.24L,0.1mol；46.8克剩余

31.6-28.6=3g（O2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316---------197------97----32X----------Y----------z-----------

1.生成的氧气10-9.04=0.96克2.生成0.96克氧气需要高锰酸钾的质量是0.96×158/16=9.48克剩余物质中KMnO4为10-9.48=0.52克K2MnO4为9.48×98.5/1

方程式：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

1）方程式为2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑根据质量守恒定律,可知氧气质量（31.6-A）克2）通过上述方程式可以获取的信息a、反应物、生成物各是什么物质,以及反应条件等b、反应物、

生成氧气31.6g-30g=1.6g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g参加分解的高锰酸钾质量为15.8克

失去的质量是生成氧气的逸出（质量守恒）氧气质量：40-36.8=3.2g2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O219732xg3.2g197*3.2=32xx=19.7g有人说,为什么不直接用

2KMnO4=加热=02↑+K2MnO4+MnO22*1583231.6x列比例式解得x==3.2g完全分解后可得到氧气3.2.

设产生1.6克O2时,消耗了KMnO4：X克,生成了Y克K2MnO4Z克MnO2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O22*158.197.87.32x.y.z.1.6x/316=1.6/3

减少的质量为高锰酸钾分解放出氧气的质量1.6克2KMnO4==k2MnO4+MnO2+O23161978732xyz1.6x=15.8y=9.85z=4.35

2KMnO4----->K2MnO4+MnO2+O2316.197.87.32z.x.y.1.6m(O2)=31.6-30.0=1.6gx=9.85g（有9.98g固体K2MnO4）y=4.35g（有

其实高锰酸钾不是催化剂,产生这一现象的原因是,高锰酸钾在加热,会分解,生成二氧化锰,二氧化锰才催化剂.