百度作业网将cl2通入NaOH溶液中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 08:26:58
H+HCl没有完全反应完时,H+在增加,后来中和完,浓度减小.
在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先将Cl2通过饱和食盐水（吸收氯气中混有的氯化氢气体）、浓硫酸（吸收氯气中混有的水蒸气,干燥）
氯气通入氢氧化钠溶液中,首先是氯气和水发生歧化反应,生成次氯酸和氯化氢,后再与氢氧化钠反应;在70摄氏度时还能继续反应,生成氯酸钠和氯化钠.反应方程式如下:1.Cl2+H2O=HCl+HClO2.HC
143.5135.9g0.25molCl2总共是3.36/22.4=0.15mol,Cl原子含有0.3mol,所以被氧化的Cl是0.05mol,质量比是0.05:0.25=1:5
用得失电子守恒解决,Cl失电子总数为1x4+5x1=9,所以cl得电子总数也为9,一个零价cl原子转为-1价得1个电子,所以共有9个cl原子得电子被还原,cl由0价到+1和+5的原子分别为4和1共5个
n(KBr)=40*10%/80=0.05mol；m(KCl)=40-0.05*119=34.05g；n(KCl)=34.05/74.5=0.457mol(1)V(Cl2)=0.457*11.2=5.
根据氧化还原反应得失电子配平方程式,有如下两个：(数字中"-"表示空格)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O理论值：---1----1实际值：---1----1Cl2+6OH-=5Cl-+ClO
Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O从这里我们观察到Cl转化为ClO-,ClO3-,Cl-分别转移1,5,1个电子.设CIO-生成1
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+H2O生成水了,所以溶剂质量增加
只给你个思路,具体的答案你自己算假设只生成NaCl,算出比例为A假设只生成NaClO3,算出比例为B,则正确答案在A到B之间
化学方程式4Cl2+8NaOH=NaClO+NaClO3+4H2O+6NaCl将方程式叠加即可Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3Cl2+6NaOH=NaClO3+3H2O+5NaCl
溶液变成橙红色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
因为CO2通入NaOH先生成的是Na2CO3过量的CO2会和Na2CO3和水起反应生成NaHCO3因为CO2是过量才可能有NaHCO3,此时NaOH已经消耗完了所以不存在NaOH了
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO即为漂白液
将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中,发生的反应是不同的.因为溴的氧化性强于三价铁离子,而碘的氧化性弱于三价铁离子.所以溴化亚铁溶液中当亚铁离子反应了一半反应了一半时,说明溴离子
Cl2先把4Br置换出来,产生2Br2；过量的Cl2和水反应,生产次氯酸,具有强氧化性,把2Fe2氧化为2Fe3.不是足量的量有多少?要分三种情况：第一是氯气不够置换Br2,里面有2Fe2,Br,Cl
被氧化的物质化合价上升被还原的物质化合价下降O没有参与氧化还原Cl才是你要问的由于电子守恒.ClO-:ClO3-:Cl-=1:4:21被还原的Cl：被氧化的Cl=5：21
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O第一个式子任意乘一个整数第二个式子再任意乘一个整数相加就是因为你没有限定NaCl、NaClO、N
10CL2+10NaOH→16NaCl+NaClO+3NaClO3主要看CL的电子转移变化闹闹记住得失电子平衡就可以解除了.被还原的氯元素16被氧化的氯元素1+3答案明显是16比4等于4比1