将一块表面被氧化的钠7.7克

2Na+2H2O==2NaOH+H246----------------2m-----------------0.2m=4.6克,(氧化后钠块中还有的钠的质量)则氧化钠的质量:10.8-4.6==6.

（1）设未被氧化的Na的质量是x2Na+2H2O=2NaOH+H2462x0.2g46/2=x/0.2g解得x=4.6g即未被氧化的Na的质量是4.6g（2）Na2O的质量=10.8-4.6=6.2g

你问那天有事忙,不好意思啊一楼的改正下Mg+H2SO4=MgSO4+H2241202Xy0.2X=2.4gy=12g氧化镁的质量为4.4g氧化镁中镁的质量为4.4*24/(24+16)=2.64g则氧

设产生0.2g氢气需钠的质量为x2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46          &nbs

解析：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑462m(Na)0.2g解得：m(Na)=4.6g→原样品中m(Na2O)=(10.8-4.6)g=6.2g被氧化的钠是:6.2g×46/62=4.6g选A

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)】=4.6克

解:此反应中水是过量的,因此钠完全消耗.生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol2Na+2H2O=2NaOH+H22:10.02mol0.01mol所以,金属钠的

产生了氢气224ml,即为0.01mol的氢气（224ml÷22.4L/mol）,同时产生氢氧化钠0.02mol由反应方程式得,需要消耗水0.02mol,金属钠0.02mol即水消耗了0.36g,钠消

Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）得到的H2为0.01mol所以原来混合物中有Na0.02mol0.46g因此Na2O质量为0.124g,也就是0.002mol反应

2Na+2H2O---->2NaOH+H2x/460.62/124;y=0.46g有0.46克金属钠被氧化.n=(17-x)/32=(2-x)/2=(17-2)/(32-2)=0.2molV=0.2*

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成

此反应中水是过量的,因此钠完全消耗.生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol2Na+2H2O=2NaOH+H22:10.02mol0.01mol所以,金属钠的质量

1.2Na--H24624.60.2m=5.02-4.6=0.62g2.Na--0.2molNa2O---0.01mol消耗水0.21mol生成0.22mol氢氧化钠w=0.22*40/（5.02+9

Na和H2O反应生成H22Na+2H2O==2NaOH+H2(气体)2.22.4n(Na).2.24L所以有：2/n(Na)=22.4/2.24解得:n(Na)=0.2mol所以m(Na)=23*0.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑468020.2所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8gNA2O+H2O=2N

0.2gH2就是0.1摩尔2NA+2H2O=2NAOH+H2所以NA就是0.2摩尔所以钠的质量就是0.2*23=4.6g所以氧化钠的质量为10.8-4.6=6.2g又氧化钠为NA2O所以6.2G氧化钠

2Na+2H2O===2NaOH+H2(g)2mol------------------------------22.4LXmol------------------------------2.24L

1.氧化钠与水反应,生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H20=2NaOH+H2462A0.2g解得A=4.6g,根据题意钠块质量应该是10.8g,所以被氧化的钠为10.8g-4.6g

1.(1)“一块表面已被氧化为Na2O的钠块”,钠块与水反应会生成H2,表面的氧化钠能溶于水(2)反应物中只有钠能与水产生氢气,所以产生H2的物质的量是0.1mol说明钠有0.2mol,即为4.6克,