将含氧气和甲烷的混合气体充入23.4g过氧化钠的密闭容器内

5.6g气体是乙烯,是0.2mol,所以CH4是0.3mol；0.3molCH4需O2是0.6mol,0.2mol乙烯需O2也是0.6mol,共需O21.2mol

CH4+2O2=CO2+2H2O；2H2+O2=2H2O2x+1.5y=18；x+y=10；x=6L（CH4）；y=4L（H2）

将产物通入澄清石灰水石灰水共增重8g这个质量就是生成的二氧化碳与H2O的质量甲烷燃烧生成的CO2与H2O是1:2的关系因此设生成了xmol的CO2,2xmol的H2O则有44x+18*2x=8x=0.

这个题目有问题,不能得出结果.根据燃烧方程式：CH4+2O2===CO2+2H2OC2H4+3O2===2CO2+2H2O1体积CH4完全燃烧消耗2倍体积的O21体积C2H4完全燃烧消耗3倍体积的O2

0.1g的白色沉淀,为碳酸钙这是可以肯定的其含量为0.1g除于100g/mol即0.001mol.由于氢氧化钙是0.1L*0.02mol/L=0.002mol所以有两种情况1.氢氧化钙过量,0.001

再答：再问：问，为什么溴水增加的质量是乙烯，而不是乙烯与溴水的反应生成物？再答：都在溴水里啊再答：乙烯于溴单质发生加成反应生成了化合物再问：。。。甲烷不反应就不在溴水里了么？再答：是啊，气体不反应直接

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2Ox-----2xC2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2Oy------3yx+y=a2x+3y=b联立,x=2a-by=b-a体积比等于物质的量的比,所

答案：选B我给你写一个方程式吧你一看就知道了其实这都是老掉牙的题了既然你整上来了我就彻底给你讲明白吧O2+2CH4+6Na2O2~2Na2CO3+8NaOH为什么呢你仔细看一下题意分析一下就知道了压强

甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml

4NO2+O2+2H2O===4HNO341如果溢出气体是O2的话:加入O2:2+10*(1/5)=4ml如果溢出气体是NO的话:3NO2+H2O=2HNO3+NO62加入O2:(12-6)*(1/5

甲烷燃烧反应：CH4+2O2=CO2+2H2O(a)石灰水可能与二氧化碳发生的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)n(Ca(OH)

物质的量=0.175mol,平均式量=20,十字交叉法CH4162420C3H8444n(CH4):n(C3H8)=6:1,∴n(CH4)=0.15mol,n(C3H8)=0.025molm(CH4)

这上面有

方程式配平,最后混合气体体积还是为V.后面这个是都可以共平面吧

只有乙烯与溴反应,所以增加的质量是乙烯的,甲烷有10g,乙烯有5g,故甲烷的物质的量为10/16摩尔,乙烯的5/28摩尔,相同条件下,气体的体积比等于其物质的量之比,为7：2

乙烯和溴水反应,甲烷不和溴水反应.所以溴水的质量增加7g,即乙烯质量=7g甲烷质量=16-7=8g所以乙烯物质的量=8/28=2/7mol甲烷物质的量=8/16=1/2mol所以混合气体中甲烷的体积=

混合气体平均分子量=0.982*22.4=22十字交叉法O2-----32----------------------6---------------------22CH4----16--------

氧气和石灰水不反应,增重的质量就是混合气体中CO2质量,即4.4克设沉淀质量为x克Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.44.100.4.4g...xg44/4.4g=100/xgx=10g所

1.所谓“低温下小心蒸干”,我认为就是蒸干时不分解NaHCO3先有反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O再通入CO2有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3n(NaOH)=0.16mol,

C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2